410 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



ment dans les laboratoires, comme produits de réactions 

 spéciales. Leur formule générale est M" 2 S' 2 6 ; on ne connaît pas 

 de dithionates acides. Ils sont tous solubles dans l'eau. 



La chaleur les décompose, parfois avant que la température 

 atteigne 100° (par exemple pour les sels de baryum et de cal- 

 cium), en sulfate et anhydride sulfureux sans séparation de 

 soufre. 



Caractères distinctifs . — Les acidesnon oxydants(chlorhydrique 

 ou sulfurique) étendus et froids, ne donnent pas d'action immé- 

 diate. Concentrés et à l'ébullition, ils dégagent de l'anhydride 

 sulfureux; si l'on a employé l'acide chlorhydrique, il sera 

 facile de constater l'acide sulfurique formé par le précipité que 

 donne une solution de chlorure de baryum. 



A l'ébullition, le permanganate est réduit par les dithio- 

 nates. 



DOSAGE 



On oxyde par le chlore en présence de la potasse et l'on dose 

 sous forme de sulfate de baryum : 



1 de BaSO 5 correspond à 0,3092 de S 2 3 ou à 0,348 de H 2 S 2 ,! , 

 Le permanganate de potassium, employé en excès et addi- 

 tionné de carbonate de sodium, peut être utilisé comme oxydant 

 à la place du chlore. 



ACIDE SULFURIQUE 



32.65 



6:;, 31 S0 3 = 81,63 



2,04 H 2 = 18,37 



100,00 100,00 



État naturel. — L'acide sulfurique existe libre dans la nature, 

 au voisinage des volcans. Le Pasambo ou Rio Yinagre, torrent 

 des Cordillières, en entraine une quantité, qu'on estime à 

 plus de 40.000 kilogrammes par jour (Boussingault, De Rivero). 

 Les eaux de la mer, à Santorin, contiennent de l'acide sulfu- 

 rique libre (Lauderer), qui dissout l'oxyde de cuivre du dou- 

 blage des navires. 



Il est souvent produit par l'altération des pyrites sous l'in- 

 fluence de l'air et de l'eau; c'est ainsi que se forment les 



