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eaux vitrioliques des mines de houille et d'autres mines, con- 

 tenant des pyrites de fer. Certaines sources minérales en 

 renferment des proportions parfois notables. Par exemple, 

 l'eau de Dieulefit, clans la Drôme, en contient O T ,250 par litre 

 (Caniot et Goûtai). 



Propriétés. — C'est un liquide incolore, iuodore, de consis- 

 tance oléagineuse ; sa densité est 1,843 à 15°. 11 entre en ébulli- 

 tion à 338° ; sa composition correspond alors à la formule 

 H 2 S0 4 + 1/12 H-O, c'est-à-dire qu'il contient 1,53 0/0 d'eau 

 de plus que l'acide pur H 2 S0 4 . 



Pour opérer le mélange d'eau et d'acide sulfurique, il faut 

 agir avec précaution : verser l'acide dans l'eau sous forme d'un 

 filet mince et mélanger constamment avec l'agitateur en verre 

 tenu de l'autre main, pour éviter une trop brusque élévation 

 de température, qui pourrait causer des projections et des 

 accidents. 



Le soufre, le phosphore, le carbone réduisent l'acide sulfu- 

 rique. Le sélénium et le tellure se dissolvent dans l'acide sul- 

 furique et sont précipités par une suffisante quantité d'eau; 

 à chaud, il se forme des acides sélénieux et teilureux, avec 

 dégagement d'anhydride sulfureux. 



Les métaux qui décomposent l'eau à froid, le fer, le zinc, etc. 

 traités par l'acide sulfurique étendu, produisentun dégagement 

 d'hydrogène ; il y a formation de soufre libre et d'acide sulfhy- 

 drique avec l'acide concentré. L'argent, le cuivre et le mer- 

 cure réduisent à chaud l'acide concentré. L'or et le platine 

 n'ont aucune action. 



SULFATES 



L'acide sulfurique est un acide bibasique; il donne naissance 

 à deux séries de sels : les sels neutres et les sels basiques, 

 représentés par les formules M 2 S0 4 et MHSO' 1 . 



On connaît aussi des sulfates basiques, provenant, en géné- 

 ral, de la décomposition des sulfates neutres par la chaleur et 

 quelquefois [ ar l'eau; on trouve dans la nature quelques sous- 

 sulfates se rapportant à la formule 3M'O.S0 3 ou M 6 S0 6 . 



