442 ANALYSE DES SUBSTANCES MINERALES 



Action de la chaleur. — On a souvent à tirer parti, dans les 

 analyses, de la résistance plus ou moins grande des sulfates «à 

 la chaleur. 



Les sulfates de potassium, de sodium, de baryum, de strontium, 

 résistent bien au rouge vif; mais, à la chaleur blanche obtenue 

 avec le bec Bunsen alimenté par un soufflet ou avec l'appareil 

 Schlœsing, il y a volatilisation très sensible. 



Le sulfate de calcium résiste au rouge vif; celui de magné- 

 sium commence à se décomposer au rouge cerise ; au rouge 

 blanc, l'acide sulfurique disparait et il ne reste que de la chaux 

 ou de la magnésie sans perte sensible (Boussingault). 



Les sulfates de zinc, nickel, cobalt, cuivre peuvent être main- 

 tenus plusieurs heures au rouge sombre sans se décomposer. 



Le sulfate de manganèse peut supporter le rouge sombre. 

 Le sulfate de protoxyde deferse décompose parliellementà cette 

 température au contact de l'air; il y a dégagement d'acide sul- 

 furique et d'acide sulfureux, et il reste du peroxyde de fer 

 avec plus ou moins de sulfate basique de peroxyde de fer. Il 

 faudrait maintenir très longtemps au rouge vif pour chasser 

 entièrement l'acide sulfurique. Le sulfate d'aluminium se con- 

 duit à peu près de même. 



Cependant les expériences de Baubigny ont montré que les 

 sulfates de peroxyde de fer et d'aluminium sont stables à la 

 température de 440° (ébullition du soufre) et qu'ils peuvent 

 être chauffés, dans un appareil conservant cette température, 

 pendant plusieurs heures, sans cesser de garder la composition 

 des sulfates neutres. On peut donc, pour ces sulfates, éliminer 

 tout excès d'acide sulfurique et peser les sulfates neutres K 



Les sulfates acides les plus intéressants sont les bisulfates 

 des métaux alcalins et celui d'ammonium. Chauffés au-dessous 

 du rouge sombre, les sulfates de potassium et de sodium 

 perdent leur eau de combinaison et se transforment en 

 anhydro-sulfates que l'on désigne souvent aussi sous le nom 

 de bisulfates fondus : 



2KHS01 = K 2 S 2 7 — H 2 0. 



1. C. R., 10 décembre 1883: — Rousseau, Encyclopédie chimique, p. 390. 



