444 ANALYSE DES SUBSTANCES MINERALES 



Le sulfate de plomb est bien soluble dans l'eau en présence 

 de sels ammoniacaux, notamment l'azotate, l'acétate, le tar- 

 trate, surtout si l'on ajoute de l'ammoniaque en excès avec les 

 deux derniers. ïl est, de même, soluble dans l'hyposulfite de 

 sodium un peu concentré à froid et dans les lessives chaudes 

 de potasse où de soude. 



Le sulfate de strontium est beaucoup moins insoluble dans 

 l'eau que celui de baryum ; il se dissout dans 6.900 parties 

 d'eau froide et 9.650 parties environ d'eau bouillante, dans 

 11 à 1.2.000 parties d'eau acidifiée par l'acide sulfurique, ou 

 dans 7.850 parties d'acide acétique froid à 15,6 0/0 ; la solubi- 

 lité augmente beaucoup dans l'eau froide contenant de l'acide 

 chlorhydrique (1 partie dans 474 parties d'acide chlorhydrique 

 à 8,5 0/0) ou de l'acide azotique (1 partie dans 432 parties 

 d'acide azotique à 4,8 0/0) 1 . Il est presque insoluble dans le 

 sulfate d'ammonium en solution bouillante. Il l'est également 

 dans l'alcool un peu concentré. 



Le sulfate de calcium est soluble dans 430 parties d'eau à la 

 température ordinaire et dans 480 parties d'eau à 100°. La 

 solubilité est accrue par la présence d'acide azotique, d'acide 

 chlorhydrique, de sel ammoniac, de sel marin, de sulfate 

 d'ammonium, de sulfate de sodium, d'hyposulfite de sodium. 

 Il est à peu près insoluble dans l'alcool à 90 centièmes. 



Les autres sulfates neutres sont nettement solubles dans 

 l'eau. 



Les sulfates basiques de certains métaux sont insolubles 

 dans l'eau, mais ils se dissolvent dans les acides sulfurique ou 

 chlorhydrique. 



Les sulfates ferreux et ferriques sont beaucoup moins 

 solubles dans l'acide sulfurique que dans l'eau et forment avec 

 lui une masse blanche insoluble de sulfates anhydres. 



Action des carbonates alcalins. — Les sulfates insolubles dans 

 l'eau sont décomposés par voie humide ou par voie sèche par 

 les carbonates alcalins employés en excès. 



1. Ces données numérique? résultent des expériences de R. Frésénius. 



