446 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



pérature voisine de l'ébullition. On sépare alors le dépôt inso 

 lubie par fîltration et. dans la liqueur acidifiée par l'acide chlor- 

 hydrique, on verse du chlorure de baryum, comme dans le cas 

 précédent. 



Voie sèche. — Les sulfates de baryum, de plomb ou de 

 strontium, très peu solubles dans l'eau, peuvent être désa- 

 grégés par fusion avec un carbonate alcalin. Il se forme des 

 carbonates de baryum ou de strontium ou de l'oxyde de plomb 

 insolubles, tandis que l'acide sulfurique peut être dissous par 

 l'eau à l'état de sulfate de sodium, facile à caractériser par 

 voie humide. 



Un sulfate insoluble chauffé avec du carbonate de so- 

 dium sur le charbon, à la flamme réductrice du chalumeau, 

 donne du sulfure de sodium, qui tache en noir une lame d'ar- 

 gent mouillée, et dégage une odeur d'hydrogène sulfuré carac- 

 téristique sous l'action d'un acide étendu. On évitera de con- 

 fondre ces deux dernières réactions avec celles à peu près 

 semblables, que fournissent le sélénium et le tellure dans les 

 mômes conditions. 



DOSAGE DE l'aCIDE SULFURIQUE 



Acide libre seul. — Lorsque l'acide est seul ou mélangé 

 avec de l'eau, la proportion en peut être déterminée par les 

 m et h odes ordinaires : 



1° Au moyen d'un densimètre, qui permet de trouver dans 

 les tables la proportion d'acide monohydraté ou la proportion 

 d'acide anhydre qu'il contient (voir table des densités page 447); 



2° Au moyen d'une liqueur alcaline titrée en présence 

 d'un indicateur, comme le tournesol, en suivant les procédés 

 acidimétriques il. I, p. 80i); 



3° Par évaporation après combinaison avec un excès de 

 litharge ; l'augmentation de poids, dans les conditions déjà 

 indiquées pour l'acide azotique, fait connaître le poids de 

 l'acide sulfurique anhydre qui a formé du sulfate de plomb; 



4° Plus souvent, on a recours à la précipitation par le chlo- 



