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drique, résulte de la neutralisation partielle de l'acide sulfu- 

 rique par la baryte avec production de chlorure ferrique con- 

 densé (Fe 2 3 )"4HCl et de sulfate correspondant (Fe 2 3 ) re H 2 S0 4 , 

 qui est insoluble (Verneuil et Wyrouboff). 



On peut déduire de là plusieurs procédés pour empêcher la 

 précipitation du fer avec le sulfate de baryum (Voir les obser- 

 vations de Wyrouboff, S. chim., 10 décembre 1899, p. 1048). 



1° Précipiter d'abord le fer à l'état d'hydrate ferrique par 

 l'ammoniaque en excès, faire bouillir un peu longtemps, filtrer 

 et laver à l'eau chaude jusqu'à ce que 1 centimètre cube du 

 liquide de lavage ne soit plus troublé par le chlorure de 

 baryum (Lunge), acidifier ensuite la solution filtrée et pro- 

 céder à la précipitation ; 



2° Opérer à froid la précipitation de l'acide sulfurique par 

 le chlorure de baryum, dont on verse d'abord quelques 

 gouttes et, après agitation, une quantité plus grande, laisser 

 ensuite déposer; le précipité n'entraîne pas de fer et reste 

 parfaitement blanc après calcination ; mais on éprouve quelque 

 difficulté à le recueillir et à le laver à cause de son extrême 

 ténuité ; les eaux de lavage sont légèrement troubles, et on ne 

 parvient à les éclaircir qu'avec peine, par un grand nombre de 

 filtrations successives sur le même filtre. Dans ces conditions, 

 il n'y a pas de perte sensible, comme il en a été signalé dans 

 la précipitation à chaud en présence de chlorure ferrique en 

 grande quantité (Goûtai) ; 



3° Réduire le fer au minimum au moyen de chlorure stan- 

 neux ou de poudre de zinc, le fer à l'état de sel au minimum 

 n'étant pas entraîné dans la suite, lorsqu'on précipite le sulfate 

 de baryum (Meincke 1 ). 



SULFATES INSOLUBLES 



Lorsqu'on veut doser l'acide sulfurique dans des sulfates 

 insolubles, il faut commencer par les transformer en d'autres 



1. Zeit. f. anal. Ch., t. XXXVIII, p. 209-217. 



