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logues a reçu depuis beaucoup d'autres applications, par 

 Fordos et Gélis (1843), Bunsen (1853), Streng et Mohr. 



ACIDE SULFHYDRIQUE ET SULFURES ALCALINS 



La réaction de l'iode sur l'acide suif hydrique est représen- 

 tée par la formule : 



H 2 S -+- 21 = S + 2HI. 



La réaction sur les monosulfures, celui de sodium par 



exemple, est : 



Na*S + 21 = S + 2NaI. 



Sur un sulfhvdrate de sulfure, elle devient: 



NaHS + 51 = S + Nal -\- HI. 



La même quantité d'iode correspond donc toujours à la 

 même quantité de soufre dans ces composés. Il n'en serait pas 

 de même pour les polysulfures; le soufre contenu en excédent 

 sur les monosulfures ne serait pas indiqué par l'iode; pour 

 le doser, il serait nécessaire d'isoler et de doser à part l'excès 

 de soufre, en décomposant par HC1 et dégageant H 2 S ; 

 M 2 S" + 2HCI = 2MGI + H 2 S + S»-'. 



Dans les solutions étendues, il paraît probable que les mo- 

 nosulfures sont dissociés et qu'il existe à la fois du sulfhydrate 

 et de l'hydrate de sodium ; car les expériences thermochi- 

 miques montrent qu'il n'y a pas de dégagement sensible de 

 chaleur dans la réaction : 



KHO f KHS = K 2 S + H-'O. 



Mais, quoi qu'il en soit, on voit que, dans les solutions qui 

 ne renferment pas de polysulfures, l'iode fournit toujours le 

 dosage direct du soufre. 



C'est le procédé que l'on suit pour déterminer le soufre ou 

 les sulfures en dissolution dans les eaux sulfureuses. On lui 

 donne le nom de sidfhydrométrie. 



On peut craindre une oxydation de ces eaux pendant une 

 exposition à l'air même assez courte, car les eaux sulfureuses 

 sont souvent très altérables. 



Pour éviter ce danger, on procédera de la façon suivante : 



