460 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



On prend un demi-litre environ de l'eau à essayer (que l'on 

 peut jauger exactement après l'opération pour éviter de la 

 laisser au contact de l'air) et on la verse rapidement dans une 

 quantité mesurée de la solution d'iode, plus que suffisante pour 

 la transformation ; on ajoute un peu d'amidon, qui produit 

 aussitôt une coloration bleue, et on verse peu à peu, avec une 

 burette graduée, une solution titrée d'hyposulfite de sodium 

 correspondante à celle d'iode, à volume égal, jusqu'à ce que 

 Fiodure d'amidon soit exactement décoloré. On doit ensuite 

 du volume d'iode retrancher celui de l'hyposulfite employé. La 

 différence représente l'iode quia servi à la décomposition du 

 sulfure. C'est donc un dosage par reste. 



Si l'eau sulfureuse est très chaude, la coloration de l'amidon 

 se fait mal ; d'autre part, si on laissait refroidir, il y aurait 

 altération. On verse alors l'eau à essayer (un demi-litre envi- 

 ron), dans lasolution d'iode étendue d'eau distillée, bouillie et 

 froide, jusqu'à 250 centimètres cubes par exemple. La dilu- 

 tion est suffisante pour que Fiodure d'amidon se montre bien 

 bleu et pour que l'on ne risque pas de perdre une quantité 

 appréciable d'iode par volatilisation. 



ACIDE SULFUREUX ET SULFITES 



La réaction s'exprime ainsi : 



SO 2 + 2H 2 -f 21 = H 2 S0 5 + 2HI. 



Deux atomes d'iode transforment donc 1 molécule de SO 2 en 

 acide sulfurique. gr ,127 d'iode correspondent à sr ,0032 d'anhy- 

 dride sulfureux. 



La fin de la réaction est très nettement accusée par 

 l'apparition de la couleur bleue de Fiodure d'amidon. Mais, 

 pour que la réaction se passe ainsi, il importe que la dissolu- 

 tion d'acide sulfureux soit très étendue et qu'elle contienne 

 tout au plus 4 centièmes en poids de cet acide, d'après les 

 expériences de Bunsen ; dans des liqueurs concentrées la réac- 

 tion inverse pourrait se produire. On est donc, en général, 



