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obligé d'étendre la dissolution en employant de l'eau récem- 

 ment bouillie ; carde l'eau aérée transformerait rapidement 

 une partie de SO 2 en H^SO 1 . Cette addition de beaucoup d'eau 

 risque toujours d'amener des erreurs. Molir a reconnu qu'on 

 obtenait des résultats plus constants en saturant SO 2 par du 

 carbonate d'ammonium ou du bicarbonate de potassium, qui 

 font disparaître l'acidité et dispensent d'étendre d'eau avant 

 d'ajouter la solution normale d'iode. 



L'action est la même sur les sulfite que sur la dissolution 

 de SO 2 et le danger d'oxydation par l'air est un peu moindre. 

 M 2 SO ;J + H 2 + 21 = M 2 SCH + 2HI. 



Dans le cas d'une dissolution de sulfite et de carbonate alca- 

 lins, on détermine d'abord le sulfite seul à l'aide d'une solution 

 N/10 d'iode, puis le sulfite et le carbonate par une liqueur 

 sulfurique N/10, le méthylorange servant d'indicateur. Soit V 

 le volume de la prise d'essai, T ei t le nombre de centimètres 

 cubes d'acide sulfurique et d'iode employés, les résultats 

 exprimés en sels de sodium seront, par litre : 



Na*S03 = *& • Na 2 C03 - ^ 3( "~^ 



V 2V 



Dans le cas d'un mélange de sulfite et de bisulfite, on opérera 

 dans les mêmes conditions. Le titre d'iode fournit l'acide sul- 

 fureux total ; le titre alcalimétrique donne l'acide sulfureux 

 correspondant au sulfite neutre. On aura par litre avec les 

 liqueurs N/10 : 



SO 2 total = ^^ ; SO 2 du sulfite ^~ 



Enfin, pour l'étude d'un mélange de bisulfite et d'acide sul- 

 fureux libre, on prendra le titre d'iode qui donnera l'acide sul- 

 fureux total, et le titre acidimétrique à l'aide d'une liqueur 

 de soude décinormale en présence de méthylorange, ce qui 

 fournira l'acide sulfureux libre. La différence fixera l'acide sul- 

 fureux à l'état de bisulfite. 



HYPOSULFITES OU TIIIOSULFATES 



Forclos et G élis ont reconnu que l'iode, agissant sur un hypo- 



