•466 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



tion des sulfites, enfin de celui qui a été produit par la décom- 

 position de l'hyposulfite d'argent. 



Ce dernier se calcule d'après l'équation précédente; celui 

 des sulfates s'obtient par l'opération, qui va suivre; on aura 

 donc le soufre des sulfites par différence. 



Dans la seconde moitié de la liqueur, on dose l'acide sulfu- 

 rique des sulfates en acidifiant aussitôt par l'acide chlorhy- 

 drique, portant à l'ébullition et filtrant pour se débarrasser 

 de l'acide sulfureux et du soufre provenant des sulfites et 

 hyposulfites. 11 ne reste ensuite qu'à précipiter et peser le 

 sulfate de baryum. 



II. — Dans la fabrication de l'hyposulfite de sodium, on a 

 souvent à examiner des mélanges d' hyposulfite , sulfite, sulfate 

 et carbonate alcalins, notamment dans les produits intermé- 

 diaires et même dans les sels cristallisés. 



F. Chèques et L. Geschwind 1 ont conseillé comme exacte et 

 rapide la méthode suivante : 



1° Dosage du sulfate : 



On porte à l'ébullition un volume mesuré de la solution à 

 essayer et on y verse du chlorure de baryum ; il se dépose un 

 précipité de sulfate, sulfite et hyposuliîte de baryum, qu'on 

 laisse douze heures à chaud et qu'on recueille sur un filtre; 

 on lave à l'eau acidulée par HC1 pour décomposer le sulfite et 

 1' hyposulfite; on calcine et pèse le sulfate de baryum. 



2° Hyposulfite, sulfite et carbonate. 



On se fonde sur les trois égalités : 



(1) 2Na 2 S 2 3 +2I = 2NaI + Na 2 S''0 G 



(2) Na°-S0 3 + 21 + H 2 Û = 2HI + Na 2 SO'' 



(3) 2Na 2 S0 3 + H 2 SO ! = Na 2 SO' — 2NaHS0 3 



sur un second volume mesuré de la liqueur, on détermine le 

 titre total en iode correspondant à l'hyposulfite et au sulfite 

 (1) et (2); soit T le titre d'iode, exprimé en centimètres cubes 

 de la solution décinormale d'iode. On a : 



T = hyposulfite + sulfite; 



1. Revue générale de chimie pure et appliquée. 13 juillet et 24 août 1902, t. V, 

 pp. 237 et 291. 



