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Parmi les produits des réactions (1) et (2), l'acide iodhy- 

 drique est le seul ayant une action sur le carbonate, qu'il 

 neutralise en tout ou en partie. 



.4. Supposons d'abord qu'il le sature entièrement et soit par 

 conséquent lui-même partiellement saturé. Après avoir déco- 

 loré la trace d'iode en excès par une trace d'acide sulfureux, 

 on laisse tomber quelques gouttes de méthylorange et on titre 

 par la soude décinormale la portion non saturée de l'acide 

 iodhydrique ; soit / le titre acidimétrique exprimé en centi- 

 mètres cubes de soude décinormale : 



t = sulfite — carbonate ; 



Sur une nouvelle prise d'essai, on détermine à l'aide d'une 

 liqueur sulfurique N/10, et toujours en présence de méthyl- 

 orange, le carbonate et la moitié du sulfite (puisque dansl'éga- 

 lité (3) H 2 S0 4 correspond à 2Na 2 S0 3 ) ; soit le titre alcalimé- 

 trique trouvé. On a donc ici : 



8 = demi-sulfite -j- carbonate 



De ces trois valeurs trouvées pour T, t et 6 on tire : 



sultite = i 



1,5 



carbonate = , — t 



1,3 



hyposul-fite = T — ~TT~' 



En appelant V le volume, toujours le môme, de la prise 

 d'essai, on obtient les teneurs en sulfite, hyposulnte et carbo- 

 nate de sodium par litre du produit, à l'aide des équations 

 suivantes : 



lr . 68,3 (6 + Q 



hyposumte = ^,8 [1.5T - t 6 + ^ 

 J1 1,5V ' 



08,3(0—0,50 

 carbonate = - 



1,5V 



B. Lorsque la solution contient beaucoup de carbonate, le 

 titrage acidimétrique qui suit l'emploi de la solution d'iode 

 doit être remplacé par une détermination alcalimé trique à 



