468 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



l'aide d'acide sulfurique N/10. Dans ce cas, l'acide iodhydriquo 

 formé dans la réaction de l'iode sur le sulfite : 

 Na 2 S0 3 + 21 + H 2 = 2HI + Na 2 SO ! 

 n'a pas suffi à saturer le carbonate et le titre /, au lieu d'indi- 

 quer : sulfite moins carbonate, donnerait : carbonate moins 

 sulfite. On lui attribuerait une valeur négative dans les équa- 

 tions ci-dessus. 



La méthode ainsi appliquée est exacte, à condition que la 

 liqueur essayée soit acide ou neutre ; si elle est alcaline, on 

 modifiera comme suit : 



Déterminer successivement sur une seule et même prise d'es- 

 sai : le titre alcalimétrique, 8, le titre d'iode T, puis le titre 

 acidimétrique t. 



On a alors : 



T = sulfite -j- hyposulfite ; 

 t = sulfite + demi-sulfite ; 

 6 = demi-sulfite + carbonate ; 



D'où l'on tire : 







sulfite = —j 

 1,5 





carbonate = 6 — -i 





hyposulfite = T — -— 

 1,5 



Appelant V le volume de la prise d'essai en centimètres 

 cubes, les teneurs en sulfite, hyposulfite et carbonate de 

 sodium seront, au litre : 



6s r ,3 t 



sulfite = 



1,5 V 



24£ r 8 / t \ 



hyposulfite = —r— ( T — — J 



. . 5e r ,3 /. t 



carbonate = 



V V 3 



