SOUFRE 469 



SULFURE DE CARBONE 



CS 2 = 76 



C = 15,79 

 S 2 = 84,21 



100,00 



Ce composé, correspondant par sa formule à l'anhydride car- 

 bonique CO 2 , se produit par Faction directe des vapeurs de 

 soufre sur le charbon au rouge. 11 est liquide à la tempéra- 

 ture ordinaire; son poids spécifique est 1,27 à -j- 15°; il bout 

 vers 46°, 5 et possède une tension de vapeur de 12 cm ,8 de 

 mercure à 0°, de 29 cm ,8 à -h 20° Il est peu soluble dans l'eau 

 (1,78 pour 1 000). 



Il est utilisé comme dissolvant d'un grand nombre de 

 substances : huiles grasses et essentielles, corps gras, éther, 

 camphre, caoutchouc, soufre, sélénium, phosphore, iode, 

 brome; les chlorures, bromures, iodures de soufre, de phos- 

 phore, d'arsenic et d'antimoine s'y dissolvent, tandis que les 

 sels haloïdes des métaux et les sels oxygénés y sont à peu près 

 insolubles. 



On a souvent recours au sulfure de carbone dans les labo- 

 ratoires pour dissoudre le soufre et en débarrasser les sulfures 

 d'arsenic et d'antimoine précipités; on s'en sert aussi pour 

 dissoudre le brome et l'iode, qui le colorent l'un en brun, 

 l'autre en violet de teinte vive et caractéristique. 



Il est employé en quantités importantes dans la culture de 

 la vigne pour combattre le phylloxéra. 



Essai pour les laboratoires. — Les impuretés que l'on 

 peut avoir à rechercher dans le sulfure de carbone sont sur- 

 tout le soufre dissous et parfois le pétrole. 



On prend 10 centimètres cubes du liquide, qu'on verse dans 

 une capsule tarée e.t on abandonne à l'air; au bout d'un jour, le 

 sulfure de carbone a totalement disparu. Il peut rester de 

 petits cristaux jaunes de soufre, que l'on pèse. Si ces cristaux 



