SELENIUM 



Chauffé avec de l'acide azotique, il donne de l'acide séié- 

 nieux; avec l'eau régale, il donne un mélange d'acides 

 séiénieux et sélénique. Calciné avec du nitre, il fournit du 

 séléniate de potassium. 



COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU SÉLÉNIUM 



On distingue, à côté d'un sous-oxyde hypothétique, auquel 

 on a attribué l'odeur particulière du sélénium qui brûle : 

 L'anhydride séiénieux SeO- et l'acide séiénieux H : SeO :î ; 

 L'acide sélénique H" 2 S<.'0 4 . 



I. Anhydride et acide séiénieux. 



Obtenu par la combustion du sélénium dans l'oxygène, il 

 forme des aiguilles blanches qui se volatilisent sans fondre, 

 aux environs de 200°, en produisant des vapeurs d'un jaune 

 verdàtre. 



L'anhydride séiénieux se dissout facilement dans l'eau, sur- 

 tout à chaud, et forme par refroidissement un hydrate blanc 

 cristallisé H 2 Se0 3 . Ces cristaux deviennent opaques à l'air 

 humide. Sous l'iniluence de la chaleur, ils se dédoublent en 

 eau et anhydride SeO 2 . 



L'acide séiénieux en solution est transformé en acide sélé- 

 nique par les agents d'oxydation, chlore, nitre, peroxyde de 

 manganèse ou de plomb, bichromate de potassium, etc. L'acide 

 sulfureux, le sulfite d'ammonium et les sulfites alcalins le ré- 

 duisent, surtout à chaud, avec dépôt de sélénium rouge 

 amorphe; plusieurs métaux produisent une réaction analogue. 

 Le sulfate ferreux ne réduit pas l'acide séiénieux, tandis 

 que le dorure stanneux produit un dépôt de sélénium. L'hy- 

 drogène sulfuré donne un précipité jaune de sulfure de sélé- 

 nium seul ou mêlé de soufre. 



Caractères des sélénites. — 11 y a des sélénites neutres : M 2 Se0 3 , 

 et des sélénites acides: MHSeO ! et MHSeO :î + KPSeO*. 



Les sélénites neutres sont généralement très peu solubles 



