SÉLÉNIUM 477 



nieux d'abord, puis de sulfure de sélénium; cette réaction 

 est, d'ailleurs, souvent incomplète et trop lente pour servir 

 pratiquement à précipiter le sélénium. 



Caractères des séléniates. — ■ Les sels neutres ont pour formule 

 générale M^SeO 4 . 



Les séléniates alcalins sont seuls bien solubles dans l'eau ; 

 ceux de baryum et de strontium sont peu solubles dans l'acide 

 azotique étendu, mais bien moins insolubles que les sulfates. 



L'acide chlorhydrique concentré décompose, vers 100°, tous 

 les séléniates avec dégagement de chlore, ce qui les distingue 

 nettement des sulfates. 



L'acide sulfhydrique transforme les séléniates dissous en 

 sulfosels, que l'acide chlorhydrique décompose en formant de 

 l'hydrogène sulfuré, du soufre et du sulfure de sélénium. 

 Agissant sur une solution acidifiée par l'acide chlorhydrique, 

 l'hydrogène sulfuré ne détermine pas la réduction de l'acide 

 sélénique. 



Il en est de même de l'acide sulfureux et des sulfites alcalins. 

 La réduction ne se produit, que si, par ébullition avec l'acide 

 chlorhydrique concentré, on a préalablement transformé 

 l'acide sélénique en acide sélénieux. 



Cette réaction peut servir à reconnaître dans une dissolution 

 la présence de l'un ou de l'autre acide du sélénium : 



1° On acidifie légèrement par l'acide chlorhydrique, on ajoute 

 du sulfite d'ammonium et on chauffe à l'ébullition en remettant 

 de l'eau; l'acide sélénieux seul est décomposé. 



2° On concentre la solution claire restante, décantée ou filtrée. 

 On fait bouillir après addition d'acide chlorhydrique concentré ; 

 il y a dégagement de chlore, si la solution renfermait de l'acide 

 sélénique. Chauffant ensuite avec de l'acide sulfureux ou un 

 sulfite, on voit se former un nouveau dépôt rouge de sélé- 

 nium. 



Acide se l en hydrique H 2 Se. 



Gaz incolore d'une odeur ressemblant un peu à celle de 

 l'acide sulfhydrique, mais irritant fortement les muqueuses; 



