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flamme extérieure, môme sur le charbon. On obtient alors, à la 

 flamme réductive, une auréole blanche, par suite de volatilisa- 

 tion et de réoxydation du tellure. Si on chauffe avec la soude, 

 à la flamme réductive, on forme du tellurure de sodium, qui, 

 humecté d'eau, produit sur l'argent une tache noire, et par IIG1 

 peut donner l'odeur de l'hydrogène tellure avec dépôt de 

 tellure, s'il y en a une assez grande quantité. 



Avec le borax ou le sel de phosphore, les deux acides du 

 tellure donnent des perles transparentes à la flamme exté- 

 rieure et une auréole de TeO 2 ; sur le charbon, à la flamme 

 intérieure. Chauffés dans le tube, les acides isolés fondent et 

 donnent un sublimé blanc non cristallin de TeO 2 , l'acide et 

 l'anhydride telluriques étant décomposés au rouge sombre et 

 ramenés à l'état d'anhydride tellureux. 



Ce sont là des réactions caractéristiques pour les acides du 

 tellure, qu'on pourrait, à d'autres égards, confondre avec 

 AS 2 3 , AS 2 0"' et BW\ 



DOSAGE DU TELLURE 



1° Dans les tellurites. — On procède ordinairement par 

 réduction au moyen de l'acide sulfureux ou d'un sultite alcalin. 



La dissolution doit être concentrée d'avance, afin que la 

 précipitation se fasse rapidement et complètement; elle doit 

 être assez fortement acidifiée par l'acide chlorhydrique ; il 

 importe, au contraire, qu'elle ne renferme pas dutout d'acide 

 azotique, dont l'action sur le précipité est facile et qui rendrait 

 le dépôt incomplet. Si la liqueur renferme de l'acide azotique, 

 on y verse un peu d'acide sulfurique et on chauffe au-dessus 

 de 100° jusqu'à disparition de toute vapeur nitreuse. On laisse 

 refroidir, on reprend par de l'acide chlorhydrique et de l'eau, 

 on chauffe, puis on fait arriver un courant de gaz sulfureux ou 

 bien on ajoute du sulfite d'ammonium pour réduire l'acide 

 tellureux. 



La liqueur se colore d'abord en bleu, puis le tellure se pré- 

 cipite en gros flocons, qui tombant vite au fond du vase, et la 



