GERMANIUM 49o 



PROPRIÉTÉS 



L'oxyde ainsi obtenu se réduit facilement dans l'hydrogène 

 et fournit une substance métallique pulvérulente, fusible vers 

 900°, qui ne se volatilise pas à 1.300°; on peut obtenir le ger- 

 manium en régule en se servant d'un fondant. Il cristallise 

 très aisément en cristaux du système régulier; sa coloration est 

 un peu grise, son éclat vif; il est très fragile. Sa densité est 

 5,47 à 20°. 



Au chalumeau, il donne sur le charbon une auréole blanche 

 et de la fumée. 



Il n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique, mais facile- 

 ment par l'eau régale; il est transformé en oxyde par l'acide 

 azotique et ne s'oxyde pas à l'air, ni à l'humidité. 



Oxydes. — Par grillage à l'air ou par l'action de l'acide azo- 

 tique, il se forme un oxyde germanique GeO 2 . 



Par l'action des alcalis sur le chlorure GeCb, il se fait un 

 hydrate germaneux GeO, H 2 0, qu'est jaune à froid ; il devient 

 oxyde anhydre, quand on le calcine dans un courant de gaz 

 carbonique. 



Il est soluble seulement dans les hydracides et forme notam- 

 ment un chlorure GeCl 2 , qui, traité par les alcalis ou les carbo- 

 nates alcalins, donne un précipité jaune à froid et rouge à 

 chaud ; par l'hydrogène sulfuré un précipité rouge brun. La 

 dissolution de protochlorure est un réducteur énergique. 



L'oxyde germanique GeO 2 , obtenu comme plus haut, est une 

 poudre blanche, dense (4,70 à 18°, 5), non décomposable par 

 la chaleur, peu soluble dans l'eau (1/248 de métal à 20°, 1/69 

 à 100°) ; la solution est acide. 



L'oxyde GeO 2 est peu soluble dans les acides, mais bien 

 soluble dans les alcalis et les carbonates alcalins, surtout 

 par fusion. La solution précipite par les acides, quand elle est 

 concentrée. 



