:506 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



Propriétés des phosphures métalliques. — Ce sont des corps 

 solides, ayant souvent l'aspect métallique. 



Ils sont attaqués à chaud par le chlore et le brome. 



Le chlore sec donne un chlorure métallique et du penta- 

 chlorure de phosphore PCI 5 . Ce dernier chlorure est volatil, 

 mais se décompose au contact de l'eau en donnant naissance à 

 des acides phosphorique et chlorhydrique. C'est sur cette pro- 

 priété et sur le peu de volatilité du chlorure double de fer et 

 •de potassium qu'est fondée la méthode de Shlœsing pour le 

 dosage du phosphore dans les fontes, les aciers ou les fers. 



Chauffés dans l'oxygène, ils donnent de l'acide phosphorique, 

 •soit libre en présence du métal non oxydé, soit combiné au 

 métal, si ce dernier est oxydable dans les conditions de l'expé- 

 rience. Les phosphures de fer, de nickel et de cobalt sont diffi- 

 cilement oxydables par action directe. 



L'eau décompose les phosphures alcalins et alcalino-terreux, 

 ^vec dégagement d'hydrogène phosphore et formation d'un 

 phosphate. 



L'acide azotique attaque un assez grand nombre de phos- 

 phures; quelques-uns résistent cependant même à l'eau régale 

 (chrome, étain). 



Tous les phosphures peuvent être dissociés par la chaleur. 



Analyse des phosphures. — On les attaque par l'acide azotique 

 ibromé, par l'eau régale ou enfin par fusion avec la potasse et 

 le nitrc, qui donnent naissance à de l'acide phosphorique libre 

 ou combiné. 



Cet acide phosphorique peut être séparé d'un grand nombre 

 -de métaux par voie électrolytique ; l'antimoine, l'étain, le 

 cuivre, le cadmium, le fer, le nickel, le cobalt et le zinc se 

 •déposent à l'état métallique ; le plomb, sous forme de bioxyde. 



L'hydrogène sulfuré peut être également employé pour sa 



isolé par HG1 très faible, à l'abri de l'air (il est dissous par le réactif cupro-potas- 

 sique). 11 n'est donc pas combiné au fer. 



La différence d'état chimique de ces deux éléments, si analogues à d'autres 

 ■égards, donnera sans doute l'explication de la différence très grande, remarquée 

 -dans l'influence que As et Ph exercent sur les propriétés des aciers. 



