508 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



L'acide hypophosphoreux est très avide d'oxygène, expose' à 

 l'air, il se transforme lentement en acide phosphoreux. 



Le permanganate le transforme en acide phosphorique. 



Réducteur puissant, il précipite Foret l'argent de leurs solu- 

 tions, ramène le bichlorure de mercure à l'état de calomel et 

 même de métal, précipite la solution de sulfate de cuivre en 

 donnant soit un hydrure rouge CuH, soit du cuivre métallique. 



En présence du zinc, il donne avec l'acide sulfurique du 

 phosphure d'hydrogène. Chauffé seul avec l'acide sulfurique, 

 il le ramène à l'état d'acide sulfureux avec dépôt de soufre. 



HYPOPHOSPHITES 



Presque tous les hypophosphites sont solubles dans l'eau. 

 Secs, ils sont inaltérables à l'air; en dissolution, ils s'oxydent 

 lentement. 



Les alcalis les décomposent avec dégagement d'hydrogène et 

 formation d'un phosphate : 



MPO 2 1 '■ + 2MOH = ftPPO'' + 2H 2 . 

 Chauffés, les hypophosphites dégagent de l'hydrogène phos- 

 phore et se transforment en pyrophosphates : 

 4MP0 2 H 2 = M''P 2 7 + 2PH 3 + H 2 0. 



Ils ne précipitent pas la solution de chlorure de baryum. 

 Ces réactions sont caractéristiques. 



ACIDE PHOSPHOREUX IPW = H 2 (P0 3 H) = H 2 (P0 3 H) 



P = 31 .:..... 37,80 



3 = 4S 58,54 



\\ 3 — 3 3,66 



82 100,00 



L'acide phosphoreux, découvert par Davy, peut cristalliser 

 par concentration; il fond à 70°, d'après Thomsen; il est déliques- 

 cent et soluble dans l'eau en toute proportion. 



Propriétés. — Chauffé, il donne du phosphure d'hydrogène 

 gazeux et de l'acide phosphorique : 



4H : *P0 : > = PH3 + 3H3P0 1 . 



