PHOSPHORE 509 



Sa dissolution absorbe lentement l'oxygène de l'air, en se 

 transformant en acide phosphorique. 



C'est un réducteur moins énergique que l'acide hypophos- 

 phoreux ; comme ce dernier, il réduit les solutions d'or, d'argent 

 et de mercure; mais, à froid, le chlorure mercurique est seu- 

 lement transformé en chlorure mercureux. Il est sans action 

 sur les sels de cuivre, à chaud ni à froid, et le permanganate 

 de potassium n'agit sur lui que très lentement. 



En présence de zinc et d'acide sulfurique, il se transforme 

 en hydrogène phosphore, comme l'acide hypophosphoreux. 



H 3 P0 3 + 6H = PH 3 + 3H 2 0. 



Cette réaction a été utilisée pour la recherche du phosphore 

 dans les cas d'empoisonnement (page 502). 



L'acide phosphoreux réduit l'acide sulfurique sous l'influence 

 de la chaleur, le transformant en acide sulfureux sans dépôt 

 de soufre. Mais la dissolution d'acide sulfureux peut être 

 réduite elle-même par l'acide phosphoreux avec dépôt de soufre 

 et formation d'acide phosphorique. 



PHOSPHITES 



L'acide phosphoreux, bibasique, forme des phosphites 

 neutres Na 2 P0 3 H et des phosphites acides NaHP0 3 H. 



Les phosphites alcalins neutres sont seuls solubles dans 

 l'eau, mais tous sont insolubles dans l'alcool. Les phosphites 

 acides sont, en général, solubles dans l'eau, mais insolubles 

 dans l'alcool. 



Les phosphites ne s'oxydent pas à l'air, à la température or- 

 dinaire. Chauffés, ils se conduisent comme les hypophosphites, 

 dégageant de l'hydrogène phosphore et formant des pyrophos- 

 phates. 



Portés à l'ébullition en présence d'un alcali, ils dégagent de 

 l'hydrogène et se transforment en phosphates. 



Le peu de solubilité des phosphites de baryum, de calcium 

 et de plomb est mis à profit pour établir une distinction entre 



