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naire. Les acides phosphoreux et hypophosphoreux sont 

 transformés en acide phosphorique et le bichlorure de mercure 

 en protochlorure qui précipite. Il faut éviter que la réaction 

 produise en même temps du mercure métallique et, pour 

 cela, ne pas chauffer, surtout au commencement, employer un- 

 excès suffisant de bichlorure, et opérer en liqueur d'autant 

 plus étendue qu'on soupçonne plus d'acide hypophosphoreux,. 

 celui-ci ayant un pouvoir réducteur bien plus énergique que 

 l'acide phosphoreux. A cause de ce dernier, il faut prolonger 

 l'action pendant plusieurs heures en chauffant légèrement. 



On reçoit sur filtre pesé d'avance le protochlorure de mercure 

 après qu'il s'est bien déposé, on lave à l'eau pure à l'abri de 

 la lumière solaire, puis on sèche et on pèse de nouveau. 



L'absorption d'un atome d'oxygène par l'un ou par l'autre 

 des deux acides inférieurs du phosphore correspond à la for- 

 mation de 2 molécules de protochlorure : 



H3P03 _|_ 2HgCl 2 -f H 2 = H 3 PO'' + Hg 2 Cl 2 + 2HCI. 

 H.3P02 + 4HgCl 2 + 2H 2 = H 3 PO'< + 2Hg 2 Cl 2 + 4HG1. 



Donc 471 parties de protochlorure correspondent à 16 d'oxy- 

 gène, d'où : 



Oxygène = Hg 2 Cl 2 X 0,03397 = q. 



Connaissant ainsi le poids total du phosphore p et la quan- 

 tité totale d'oxygène absorbé q, on peut calculer les poids des 



deux acides : 



H 3 P0 2 = 4,125 {q — 0,5161p) 

 H 3 P0 3 = 5.125 (1.0 3 2 2p — q) 



ANHYDRIDE PHOSPHORIQUE P 2 3 



P = 31 43,66 



=80 56,34 



100,00 



ACIDE PHOSPHORIQUE 



On connaît trois acides phosphoriques doués de propriétés- 

 distinctes : 



L'acide métaphosphorique HPO 3 , monobasique, coagule l'ai- 



