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DOSAGE DE l'aCIDE PHOSPHORIQUE 



Il importe, pour le dosage de l'acide phosphorique, qu'il soil 

 entièrement à l'état d'acide tribasique, parce que les acides 

 meta et pyrophosphoriques ne donnent pas lieu aux mêmes 

 réactions que l'acide orthophosphorique. 



Dans les composés minéraux naturels, on ne trouve jamais 

 que des phosphates ordinaires; mais les opérations de labo- 

 ratoire peuvent produire les autres combinaisons. Il est à 

 remarquer, par exemple, que l'évaporation du phosphate de 

 sodium ordinaire avec de l'acide chlorhydrique et la dessicca- 

 tion du résidu vers 150° donnent lieu à la formation de pyro- 

 phosphate : 



2Na 2 HPO ! -f 2HGI = 2> T aCl -j- Na 2 H 2 P 2 7 + H 2 0. 



Frésénius a, d'ailleurs, établi que, dans ces conditions, il n'y a 

 pas volatilisation d'acide phosphorique mais seulement chan- 

 gement d'état chimique 1 . 



On peut toujours ramener l'acide phosphorique à l'état 

 d'acide tribasique : 



1° Soit par voie sèche, en calcinant l'acide avec un excès de 

 base, notamment d'alumine ou d'oxyde de fer, ou en le fondant 

 avec 4 à 6 parties de carbonates alcalins ou avec une propor- 

 tion analogue de sulfates alcalins (on emploie les sulfates 

 dans le cas des terres alcalines, dont les phosphates ne seraient 

 pas entièrement décomposés par fusion avec les carbonates 

 alcalins) ; 



2° Soit par voie humide, en chauffant assez longtemps avec 

 des acides forts en quantité suffisante et de préférence avec 

 l'acide azotique ou l'acide sulfurique. 



Le dosage se fait sous les états suivants : 



Mg 2 P 2 7 



ou 



2MgO,P 2 :i tenant 0/0 



63,96 de P 2 ' 



FePO 1 



ou 



Fe 2 03,P 2 O s 



47,02 — 



BiPO' 



ou 



Bi 2 03,P 2 : ' 



23,28 



Ag3P0 ; 



ou 



3AgO,P 2 3 



16,95 



(U0 2 ) 2 P 2 7 



ou 



2U03,P 2 3 



19,78 — 



24Mo03.3 (AzH*) 



2 P 2 5 + 3H 2 — 



3,729 



1 de P 2 :i contient 0,43662 de Phosphore. 

 I. Ann. der Chenue und Pharmacie, t. LXXXVI, p. 211. 



