ARSENIC IWiO 



2° S'il y a excès d'acide pouvant former au moins des arsé- 

 nites neutres, le précipité est incomplet ; il reste dans la 

 liqueur de l'acide arsénieux et des bases, formant des arsénites 

 plus ou moins solubles. 



Les arsénites insolubles ou peu solubles dans l'eau ne sonl 

 pas décomposés complètement par les alcalis, ni par les car- 

 bonates alcalins, par fusion ni par ébullition prolongée. L'acide 

 arsénieux se partage. 



L'hydrogène sulfuré dans une dissolution d'arsénites alcalins, 

 donne des sulfosels solubles, d'où l'acide cblorhydrique pré- 

 cipite As 3 S 3 jaune, difficile à laver. 



Quand la liqueur contient des sels de baryum, strontium ou 

 calcium avec As-O 3 , pour obtenir la sulfuration, il faut faire 

 arriver H-S en excès et saturer l'acide cblorhydrique progres- 

 sivement par l'ammoniaque, en laissant toujours l'hydrogène 

 sulfuré en grand excès. Si l'on a évité ainsi qu'il y ait aucun 

 précipité quand l'ammoniaque a saturé tous les acides, on est 

 certain que tout l'arsenic se trouve sulfuré, et on peut décom- 

 poser le sulfosel par l'acide chlorhydrique. Ce procédé ne 

 réussit pas en présence des bases terreuses, comme l'alumine, 

 qui sont précipitées à l'état d'oxyde par l'ammoniaque, même en 

 présence de l'hydrogène sulfuré. L'oxyde précipité entraine 

 toujours une partie de As-O 3 , qu'on ne parvient pas à sulfurer. 

 (Ces caractères sont communs aux acides arsénieux et arsé- 

 nique.) 



Le zi?îc, dans une dissolution chlorhydrique d'acide arsé- 

 nieux ou d'un arsénite, fait disparaître tout l'arsenic, soit à 

 l'état d'arsenic précipité en poudre noire, soit à l'état de gaz 

 AsH 3 avec hydrogène libre. 



L'acide arsénieux libre ou combiné décolore en les réduisant 

 les dissolutions de permanganate et de chromate de potassium. 



Les matières organiques gênent la précipitation de l'acide 

 arsénieux par les sels de calcium, de baryum, etc., mais non la 

 sulfuration et la précipitation par l'hydrogène sulfuré. 



