5gO ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



ANHYDRIDE ARSÉNIQUE ACIDE ARSÉNIQUE 



As = 52,82 



0* = 45,07 



l H3= 2,11 



As 2 O s 



As 2 — 65,22 H3As0'< 



;i - 34,78 



100,00 100,00 



L'anhydride arsénique est blanc, amorphe ou en poudre 

 cristalline. Non combiné, il est moins stable que l'anhydride 

 arsénieux; il est décomposé par la chaleur. Vis-à-vis des bases, 

 il est plus énergique que l'anhydride arsénieux. Il se dissout 

 lentement en présence de l'eau et forme de l'acide orthoarsé- 

 nique : ÏPAsO'' ou As 2 5 .3H 2 0. 



A 140-180°, il perd de l'eau et passe à l'état d'acide pyroar- 

 sénique H 4 As-0 7 ou As 2 5 .2H 2 0, en masse compacte formée de 

 cristaux brillants. 



A 206°, il y a passage à l'acide métaarsénique : HAsO 3 ou 

 As 2 5 .H 2 0. 



Il n'est réduit que très lentement par l'hydrogène naissant. 

 Chauffé avec de l'acide chlorhydrique, il donne dégagement 

 de chlore et production d'acide arsénieux : 



As 2 0* + 4HC1 == As 2 3 + 4H 2 + 4C1. 

 Mais la transformation est très lente ; il faut prolonger long- 

 temps rébullition et évaporer à sec. Il y alors a perte notable 

 d'arsenic; le procédé ne convient donc pas pour les analyses. 

 Au contraire, une dissolution chlorhydrique un peu étendue 

 peut être chauffée vers 100° assez longtemps sans aucune perte. 

 La réduction se fait plus sûrement, et beaucoup mieux en 

 liqueur chlorhydrique, par un sulfite ou par un courant de gaz 

 sulfureux; on bouche la fiole, on abandonne plusieurs heures 

 en vérifiant, par l'odeur restée très forte, que l'acide sulfureux 

 est toujours en grand excès. On chauffe doucement en faisant 

 arriver de nouveau le courant de gaz sulfureux. On doit ensuite 

 chasser l'acide sulfureux par la chaleur. L'hydrogène sulfuré 

 précipite alors très bien l'arsenic à l'état de trisulfure As 2 S 3 . 

 L'hydrogène sulfuré agit très lentement comme réducteur 

 sur l'acide arsénique et, en se décomposant, produit une pré- 



