ARSENIC SGI 



cipitation de soufre. Il se fait donc un dépôt de As'-S 3 mélangé 

 de soufre libre; mais la sulfuration est tellement lente, qu'on 

 ne peut presque jamais la considérer comme complète. Vers 70°, 

 en liqueur chlorhydrique, on peut, obtenir un précipité de pen- 

 tasulfure As'-S 5 ; il y a en général, à cbaud, mélange des deux 

 sulfures. 



Quand on a besoin de faire rapidement la sulfuration, on 

 traite par Y ammoniaque et le sulfure d'ammonium, puis on 

 décompose par l'acide chlorhydrique; le précipité est jaune et 

 formé de As 2 S 5 avec soufre libre ; mais il a les mêmes pro- 

 priétés que celui de As 2 S 3 , soluble dans les sulfures alcalins et 

 dans les alcalis, l'ammoniaque et les carbonates alcalins. 



ARSÉNIATES 



On connaît trois séries de sels, analogues à celle des ortho- 

 phosphates : 



1° Les arséniates basiques ou trimétalliques M 3 As0 4 ; 



2° Les arséniates neutres ou bimétalliques M 2 HAs0 4 ; 



3° Les arséniates acides ou monométalliques MH 2 As0 4 . 



La calcination transforme les arséniates bimétalliques en 

 pyroarséniates M 4 As 2 7 , et les arséniates monométalliques en 

 métaarséniates MAsO 3 . 



Solubilité. — Il n'y a de bien solubles dans Veau que les 

 arséniates alcalins ; les autres sont assez nettement insolubles 

 dans l'eau, mais solubles dans les acides, même dans V acide 

 acétique, au moins en partie. 



L'acide chlorhydrique étendu dissout les arséniates, mais 

 en les décomposant partiellement, si l'on chauffe. L'acide 

 chlorhydrique concentré décompose même à froid As 2 5 en 

 As 2 3 avec dégagement de chlore. 



Dans les dissolutions salines, notamment dans les sels am- 

 moniacaux, les arséniates sont généralement plus solubles 

 que dans l'eau, comme les arsénites; mais, avec la magnésie, 

 il y a formation <ï arséniate double de magnésium et d'ammo- 

 nium, presque insoluble dans les sels ammoniacaux et l'am- 

 moniaque en excès, analogue au phosphate ammoniaco-magné- 



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