580 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



des volumes v et v' de bichromate utilisé, d'une part pour le 

 titrage d'un poids connu d'acide arsénieux P, d'autre part 

 pour le dosage de la quantité inconnue. Le poids d'acide arsé- 



t 



nieux cherché est »X — 



1 v 



3° Solution d'iode. — La matière ayant été pesée, puis dis- 

 soute, on neutralisera la liqueur par le carbonate de sodium si 

 elle est acide, ou par l'acide chlorhydrique si elle est alcaline; 

 puis, on ajoutera du bicarbonate de sodium ou de potassium 

 pur (20 centimètres cubes environ d'une solution saturée), ou 

 mieux du carbonate d'ammonium et un peu d'empois d'ami- 

 don ; et on versera peu à peu la solution d'iode jusqu'à ce que 

 la coloration bleue se produise. 



On en déduit le poids de l'anhydride ou de l'acide arsénieux : 



As 2 03 + 4KOH + 41 = As 2 OS -j- 4KI + 2H 2 



ou : 



2KAs0 2 + 2KOH + 21 = 2KAs0 3 + 2KI + H 2 0. 



L'un et l'autre procédés donnent des résultats plus précis 

 que la méthode des pesées. 



B. Arsenic total dans les acides arsénieux et arsénique 



Le dosage volumétrique par la solution titrée d'iode a été 

 généralisé pour tous les composés oxygénés de l'arsenic, par 

 Engel et Bernard 1 , de la manière suivante: 



La solution alcaline concentrée à 30 centimètres cubes envi- 

 ron est additionnée de 3 volumes d'acide chlorhydrique 

 (d = 1,18) 5 puis d'un fort excès d'acide hypophosphoreux, 

 environ 10 centimètres cubes d'acide (d = 1,32). Les compo- 

 sés oxygénés de l'arsenic sont totalement réduits en arsenic 

 métalloïde. 



On abandonne douze heures à la température ordinaire, en 

 vase fermé; on chauffe ensuite au bain-marie et on ajoute 

 1 volume d'eau bouillante. 



On décante, puis on recueille sur un filtre et lave à l'eau bouil- 



1. Comptes Rendus, t. CXXI1, p. 390. — BuL. Soc. eh. de Paris, 1896, /, p. 830. 



