500 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



drique, qui pourrait donner du chlorure de zinc entraîné avec- 

 l'hydrogène et produire un dépôt métallique de zinc dans le tube. 



Il faut éviter encore une réaction trop vive de l'acide sulfu- 

 rique sur le zinc, produisant de l'acide sulfureux qui, en pré- 

 sence de l'hydrogène naissant, donnerait du sulfure d'arsenic 

 insoluble. 



Les oxydes métalliques réductibles, notamment l'oxyde 

 ferrique en excès, ralentissent la production d'hydrogène arsé- 

 nié ; la réduction peut même porter principalement sur l'oxyde, 

 au détriment de l'acide arsénique. L'alumine, la chaux, la 

 magnésie, et, en général, les oxydes non réductibles ne gênent 

 pas. 



La réduction est, au contraire, plus rapide si l'acide arsénique 

 est remplacé par l'acide arsénieux et Fe-O 3 par FeO, et l'on 

 peut par ce moyen, à la condition de comparer à des types 

 obtenus dans les mêmes conditions, évaluer des quantités plus 

 faibles d'arsenic. On obtient ce résultat en faisant chauffer la 

 liqueur sulfurique à l'abri de l'air avec un peu de sulfite d'am- 

 monium, ou bien en faisant agir de l'acide sulfureux pendant 

 plusieurs heures sur la liqueur étendue, et, dans tous les cas, 

 chassant ensuite complètement l'anhydride sulfureux par la 

 chaleur. On obtient ainsi une très grande sensibilité, et on 

 apprécie facilement depuis 1/10 de milligramme d'arsenic;: 

 mais on peut aller à peine jusqu'à 2 milligrammes. Inver- 

 sement, en augmentant la quantité de FesO 3 et la portant de 

 8r ,25 jusqu'à 1 gramme, on retarde la transformation et on 

 peut comparer l'intensité des taches jusqu'à 5 milligrammes; 

 mais la sensibilité se trouve alors diminuée. On peut dire 

 que l'approximation est de 1/10 de milligramme au-dessous 

 de 2 milligrammes et seulement de 1/2 milligramme entre 

 2 et 5 milligrammes d'arsenic. 



2° Dans la flamme. — L'hydrogène arsénié est en proportion 

 toujours extrêmement faible dans le courant d'hydrogène. La 

 chaleur de la flamme est donc uniquement due à l'hydrogène. 

 La température est toujours suffisante pour décomposer la 

 totalité de AsH 3 , qui ne résiste pas au rouge sombre. Mais il 



