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d'hydrogène ou dans celle du bec Bunsen, un spectre composé 

 de trois bandes : 



On aperçoit en même temps, lorsqu'il y a une quantité sen- 

 sible de bore, la coloration verte sur le bord de la flamme du 

 brûleur (Voir t. I, p. 124). 



DOSAGE DE l' ACIDE BORIQUE 



On dose quelquefois l'acide borique à l'état de composés 

 définis : 



L'anhydride borique B 2 3 , qui pour 100 contient 31, 43 de B. 



Le borate de calcium Ca B ? 4 , dont 100 parties corres- 

 pondent à 53,84 de B 2 3 ou 16,92 de B. 



Le fluoborate de potassium KF.BF 3 , dont 100 parties corres- 

 pondent à 27,75 de BO 3 ou 8,72 de B. 



Mais, le plus souvent, le dosage se fait par voie indirecte 

 ou par des méthodes alcalimétriques. 



1° Acide borique seul, en dissolution dans l'eau ou l'alcool. 



On n'arrive pas à doser exactement l'anhydride borique par 

 simple évaporation et calcination, à cause des pertes qui se pro- 

 duisent par entraînement et par volatilisation. Le résultat est 

 meilleur après addition d'oxyde de plomb hydraté, en quantité 

 connue, en laissant s'opérer la combinaison pendant un ou 

 deux jours puis évaporant doucement et poussant jusqu'à fusion. 



On préfère cependant employer un poids connu de carbo- 

 nate de sodium pur et anhydre ; on évapore, puis on calcine et 

 pèse la matière fondue P ; mais il faut ensuite déterminer l'arïhy- 

 dride carbonique restant dans le produit fondu. On connaît, 

 d'après le poids du carbonate primitif, le poids d'oxyde de 

 sodium; en retranchant de P la somme de ces deux poids, on 

 trouve celui de l'anhydride borique (H. Bose). 



On peut aussi, pour n'avoir pas à faire un dosage d'anhy- 

 dride carbonique, ajouter un poids connu p~ de borate à peu 

 près neutre de sodium, anhydre et exempt de carbonate, en 

 quantité suffisante pour qu'il renferme plus d'acide borique 

 que la dissolution primitive. L'évaporation ménagée et la cal- 



