^022 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



en deux moitiés : l'une esl colorée par l'héliantine, l'autre par 

 i'orcéine; puis on verse successivement dans l'une et dans 

 l'autre une solution titrée de soude caustique, non carbonatée. 

 On mesure le volume de liqueur qui a produit le virage dans 

 chaque portion. La différence des résultats obtenus fait connaître 

 la quantité d'acide borique contenue dans la liqueur, puisque 

 Je virage se fait : — en présence de l'héliantine, quand l'acide 

 fort (chlorhydrique ou sulfurique) est neutralisé; — en présence 

 •de I'orcéine, quand l'acide borique contenu a formé le biborate 

 Na 2 B'*0 7 . A 1 molécule de soude correspondent donc 2 molé- 

 cules d'anhydride borique B-'O'. 



Le mieux est, d'ailleurs, de faire un titrage avec une quan- 

 tité pesée d'acide borique par la même solution de soude et 

 dans des conditions semblables, comme volume de liqueur et 

 comme température. 



B. Le bleu soluble CLB de Poirrier, étudié par Engel 1 , 

 accuse, par son virage du bleu au rouge lorsqu'on ajoute de 

 la soude titrée, un autre état de combinaison que I'orcéine. 

 Le virage n'a lieu que lorsqu'on a versé assez de soude pour 

 former avec l'acide borique le métaborate NaBO 2 , et même un 

 peu plus que cette quantité stricte. 



En se fondant sur ces observations, Jay et Dupasquier ont 

 adopté le bleu soluble comme indicateur, pour le dosage de 

 l'acide borique, avec le .papier de tournesol sensible et, de pré- 

 férence pour celui-ci, le papier collé, tet qu'une goutte de 

 liquide ne s'y étale pas. Voici comment ils conseillent d'opérer 2 . 



On amène le liquide à un volume constant ; on rend la liqueur 

 légèrement aeide f si elle était alcaline, et on chauffe doucement 

 pour chasser les traces d'acide carbonique qu'elle pouvait ren- 

 fermer. Après refroidissement à 15 ou 20°, on verse avec pré- 

 caution une solution normale-décime de potasse ou de soude, 

 jusqu'à ce qu'une goutelette du liquide déposée sur un papier 

 de tournesol sensible accuse la neutralité entre la base et 

 l'acide fort, l'acide borique étant alors entièrement libre. 



1. Engel, Bull. Soc. chim., 1886, I, p. 327. 



2. Bull. Soc. chim., 1895. I, p. 878. 



