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ce cas, la liqueur reste louche, parce que ces bases ou leurs 

 carbonates sont insolubles; cela n'indique donc pas qu'il y 

 ait grande impureté. Si l'on voit, au contraire, un résidu au 

 fond de la fiole, c'est que la silice était réellement impure. 

 Les hydrates de chaux, de baryte et de quelques oxydes 

 métalliques peuvent, même à la température ordinaire, en 

 présence de silice calcinée et d'un peu d'eau, donner nais- 

 sance à des silicates ; mais l'action est très lente et difficile- 

 ment complète. 



SILICE HYDRATÉE OU ACIDE SILICIQUE 



Dans la nature, la silice hydratée forme des minéraux natu- 

 rels, qui ne sont jamais cristallisés, mais à cassure conchoï- 

 dale, à éclat tantôt vitreux, tantôt gras ou résineux. La pro- 

 portion d'eau peut aller depuis 3 jusqu'à 10 0/0. 



Les principales variétés, qui sont tantôt incolores, parfois à 

 reflets irisés, tantôt d'un blanc laiteux, tantôt colorées en 

 jaune, en brun, en rouge ou en noir, sont les différentes 

 opales, dont la teneur en eau peut aller de 3 à 1000 et la 

 densité de 2,03 à 2,18 : notamment l'hyalite, l'opale noble, 

 l'opale de feu, l'opale commune, le silex résinite, le cacho- 

 long. On peut encore citer: l'hydrophane, le ménilite, le silex 

 nectique, la geysérite, enfin le tripoli, appelé aussi farine 

 fossile ou terre à diatomées, formé par l'accumulation de 

 frustules siliceux provenant d'algues élémentaires. 



Dans les laboratoires, on observe la formation de silice 

 hydratée, lorsqu'il y a décomposition des silicates sous l'action 

 des acides. Selon les circonstances, elle peut affecter des états 

 différents : 



Celui de silice gélatineuse, constituant une gelée volumineuse 

 et transparente ; 



Celui de silice grenue, en petits flocons blancs, demi-trans- 

 parents ; 



Celui de dissolution incolore dans l'eau et les acides, d'où 

 l'on peut retirer, par dialyse, de la silice colloïdale; 



