TITANE 679 



Le titane libre et pur est d'une préparation extrêmement dif- 

 ficile, d'une part à cause de son infusibilité, d'autre paît à 

 cause de son affinité pour le carbone, pour l'azote et pour 

 l'oxygène. L'ensemble de ses propriétés le rapproche beaucoup 

 du silicium. Ses principaux composés sont les suivants : 



Chlorures. — Dichlorure TiGl 2 , corps solide, noir, formé par 

 l'action de l'hydrogène au rouge sur Ti 2 Cl 6 ; 



Sesquichlorure Ti 2 Gl G , formé par l'hydrogène agissant sur la 

 vapeur de TiGl 4 ; en lamelles hexagonales, d'un violet foncé, 

 solubles dans l'eau ; 



Tétrachlorure TiGl 4 , formé par l'action du chlore sur un 

 mélange de carbone et d'acide titanique au rouge; liquide 

 fumant à l'air, bouillant à 135°. 



Fluorures. — Sesqui fluorure Ti 2 F 6 , produit par l'hydrogène 

 au rouge sur le fluotitanate de potassium, poudre violette; 



Tétfafluorure TiF 4 , produit par l'acide sulfurique sur un mé- 

 lange de TiO 2 et GaF 2 , décomposé par l'eau. 11 donne naissance 

 à des composés semblables à ceux du silicium, notamment 

 l'acide fluotitanique H 2 TiF G ou TiF'. 2HF, formant des fluoti- 

 tanates cristallisés de K, Na, AzH 4 , Ca, Sr, tels que K 2 TiF G 

 + H 2 0, etc. 



Sulfures. — TiS et TiS 2 . 



Azotures. — Ti 2 Az 2 et TrAz' 1 ; 



Azotocyanufe. — Ti(CAz)'. 3Ti 3 Az 2 , se rencontre dans les 

 scories, en cristaux cubiques, brillants, à reflets cuivrés. 



Carbures. — TiC et Ti 2 C. 



Composés oxygénés. 



Sesquioxyde Ti 2 3 ; 



Bioxyde ou anhydride titanique TiO ? ; 



Oxyde intermédiaire TW = Ti0 2 ,Ti 2 5 ; 



Acide pertitanique TiO',nH 2 0. 



Le sesquioxyde Ti 2 3 se produit par l'action lente de l'hydro- 

 gène sur le bioxyde (Ebelmen) ; il est en petits cristaux à 

 éclat métallique cuivré et accompagné d'oxychlorure, si le 

 bioxyde était mêlé de tétrachlorure (Friedel et Guérin) ; les 



