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humide, quand on fait agir un excès d'alcali sur l'hydrate tita- 

 nique ; mais surtout par voie sèche, en fondant, par exemple, 

 au rouge, pendant une demi-heure, 1 partie d'acide titanique 

 avec 3 parties de potasse ou avec 5 parties de carhonate de 

 potassium et reprenant par l'eau après refroidissement. 



On admet qu'il y a des titanates neutres R 2 Ti0 3 et des tita- 

 nates acides, dont la formule n'est pas déterminée. 



Les titanates neutres de potassium et de sodium sont solubles 

 dans l'eau et les liqueurs alcalines. Mais les dissolutions se 

 troublent quand on y fait arriver un courant d'acide carbo- 

 nique ou d'hydrogène sulfuré. Les titanates formés par 

 fusion ou par ébullition avec des carbonates alcalins sont inso- 

 lubles dans les dissolutions de ces carbonates. 



L'hydrogène sulfuré ne donne pas de sulfure; le sulfure 

 d'ammonium ne produit aucune réaction, contrairement à ce 

 qui se passe pour l'étain dans les stannatcs. 



Les acides forts (HCl ou H 2 S0 4 ) produisent d'abord un préci- 

 pité blanc, qui parait être un titanate acide. 11 se redissout 

 bien dans un excès d'acide. Avec l'acide azotique, on peut 

 arriver à la séparation de l'acide titanique, comme pour les- 

 silicates, par évaporation à sec et reprise par l'acide azotique- 

 étendu; mais la séparation est moins nette que pour la silice. 



En acidifiant la solution chaude par Yacide formiqiœ et lais- 

 sant pendant deux jours à 100°, au bain-marie, on détermine 

 la précipitation complète de l'acide titanique (A. Leclère). 



Il est à remarquer que le mélange d'acides titanique ei sili- 

 cique, obtenu dans l'analyse des minéraux complexes (titanate 

 et silicate), est bien plus nettement séparé des alcalis par l'acide 

 azotique. On arrive à une séparation satisfaisante en opérant 

 sur un titanate artificiel insoluble dans l'eau, comme ceux de 

 baryum ou de calcium; on peut recueillir l'acide titanique sur 

 un filtre et le laver en employant de l'eau chargée de chlorure 

 d'ammonium. 



Recherche qualitative de l'acide titanique. — Les caractères lcs- 

 plus nets sont obtenus, dans la voie humide, par réduction 



