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l'acide chlorhydrique une solution trouble, qui se prend ensuite 

 en gelée; après ébullitionet dilution par l'eau, on a une solu- 

 tion opaline, qui fournit un précipité abondant avec l'acide 

 sulfurique. 



TaF 5 , seul fîorure connu et seulement en dissolution; il se 

 produit par l'action de l'acide lluorhydrique sur l'acide tan- 

 talique hydraté. 11 s'unit avec divers fluorures métalliques 

 pour former des fluotantalates TaF 3 .2MF, qui sont cristallisés 

 et généralement assez solubles dans l'eau. On ne connaît qu'un 

 tluoxytantalate d'ammonium, qui est peu stable. 



TaS 2 , seul sulfure connu. 



Ta 3 Az 5 et TaAz, produits l'un par l'action du gaz ammoniac 

 sec sur le chlorure de tantale, l'autre par calcination du 

 premier au rouge blanc. 



Composés oxygénés. 



Ta ? 5 , anhydride tantalique, obtenu pur en décomposant 

 par l'acide sulfurique le fluotantalate de potassium, éva- 

 porant à sec, calcinant à 400° et lavant. C'est une poudre 

 blanche, qui devient jaune à chaud; elle est insoluble et 

 infusible aux températures du laboratoire. 



La densité varie de 7,35 à 8,01 et même 8,25, selon le 

 mode de préparation. 



Par décomposition du chlorure de lantale par l'eau, il se fait un 

 hydrate amorphe ou cristallin qui, séché à l'air, estTa 2 5 .2H 2 0- 



Cet acide tantalique se convertit avec incandescence en 

 anhydride par calcination. 



11 paraît exister d'autres hydrates. 



L'acide tantalique peut former quelques combinaisons avec les- 

 acides ; mais il s'unit surtout aux bases pour donner destanta- 

 lates; il est dissous par l'acide oxalique et moins bien par les- 

 acides chlorhydrique et sulfurique ; il est soluble dans les alcalis. 



Tantalates. 



On en connaît deux groupes : 



Les tantalates normaux Ta 2 5 .M 2 ou MTaO 3 sont insolubles- 

 dans l'eau, môme les tantalates alcalins. Les tantalates alcalins* 

 basiques 3Ta 2 5 .4M 2 sont solubles et cristallisables. Ceux-ci 



