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tine et qu'on reprend par l'eau bouillante la matière refroidie, 

 on dissout l'alcali à l'état de sulfate et on laisse une com- 

 binaison d'acide tantalique et d'acide sulfurique, aui reste 

 bien insoluble dans l'eau. 



Caractères distinctifs du tantale. — L'acide tantalique ne 

 fournit pas de caractère distinctif au chalumeau. Il ne se 

 réduit dans aucun cas et ne fournit aucune coloration avec le 

 borax ou le sel de phosphore. Il forme avec ces réactifs des 

 perles incolores et transparentes, et, avec le carbonate de 

 sodium, une perle opaque. 



L'acide tantalique hydraté est dissous par l'acide fluorhy- 

 drique, et forme avec le fluorure de potassium de fines 

 aiguilles de fluotantalate de potassium, très peusolubles dans 

 l'acide 11 uorhydrique. C'est un des meilleurs caractères. 



Les tantalates dissous forment avec l'acide azotique ou 

 l'acide chlorhydrique un précipité blanc, soluble dans un excès 

 d'acide ; mais la solution opaline est précipitée en blanc par 

 l'acide sulfurique, l'acide phosphorique, la potasse et le sul- 

 fure d'ammonium. 



Les solutions acides ne prennent aucune coloration bleue en 

 présence du zinc métallique. (Voir t. I, p. 180 et 341.) 



DOSAGE DU TANTALE 



Ce dosage se fait ordinairement à l'état d'anhydride tanta- 

 lique Ta 2 5 , qui contient 82 0/0 de son poids de tantale. 



Quelquefois on pèse le fluotantalate de potassium TaF 5 .2KF, 

 dont 100 parties correspondent à 55,35 de Ta-O 5 . 



Acide tantalique seul. 



Supposons qu'il se trouve en dissolution dans une liqueur 

 faiblement alcaline. 



On y verse un léger excès d'acide sulfurique, puis on chauffe 

 et on maintient à l'ébullition pendant plusieurs heures. On 

 décante la liqueur claire et on s'assure, en prolongeant l'ébul- 

 lition plusieurs heures encore, si elle ne donne aucun préci- 



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