NIOBIUM 713 



de la vapeur de NbCl :i sur de l'acide niobique Nb-O 5 . (On 

 n'obtient rien de semblable avec l'acide tantalique, dont on ne 

 connaît pas d'oxychlorare). 



Le trichlorure NbCl 3 se produit lorsqu'on fait passer le penta- 

 chlorure à travers un tube chauffé. Il se dépose encroûte cris- 

 talline noire. Indécomposable par l'eau et l'ammoniaque, il 

 est transformé en acide niobique par l'acide azotique. 



Marignac, en dissolvant l'acide niobique dans l'acide fluo- 

 rhydrique et ajoutant du fluorure de potassium, a obtenu plu- 

 sieurs fluoxyniobates cristallisés. Le plus stable d'entre eux est 

 NbOF 3 .2KF-|-2H 2 ; un excès de HF donne un fluoniobate 

 NbF°.2KF. 11 est utile de remarquer que l'acide tantalique ne 

 forme que du fluotantalate TaF 5 .2KF et que celui-ci est peu 

 soluble dans l'eau acidulée par l'acide fluorhydrique, tandis 

 que le fluoxyniobate de potassium y est très soluble. L'acide 

 sulfurique précipite l'acide niobique d'une dissolution de 

 fluorure. 



Caractères distinctifs. 



Les combinaisons de l'acide niobique avec les alcalis ou ses 

 dissolutions dans les acides ont les plus grandes analogies de 

 propriétés avec celles de l'acide tantalique. 



Il forme également des combinaisons stables et insolubles 

 avec l'acide sulfurique, et peut être isolé de même des autres 

 corps par l'action du bisulfate de potassium au rouge. Ce 

 caractère est utilisé dans l'analyse des minéraux du niobium, 

 aussi bien que pour ceux du tantale (Voir p. 701). 



Pour distinguer les deux éléments, on peut se fonder sur 

 les différences suivantes : 



i° L'acide niobique devient jaune à chaud ; après calcina- 

 tion, t/ = 4,37 à 4,53. 



L'acide tantalique est blanc à chaud; après calcination, 

 d = 7,6 à 8,0. 



2°\J acide fluor hydrique dissout l'acide niobique, soit hydraté, 

 soit après fusion avec le bisulfate de potassium. 



La dissolution, additionnée de fluorure de potassium, donne, 



