TUNGSTÈNE 



Tu = W = 184 



ÉTAT NATUREL. — PRINCIPAUX COMPOSÉS 



L'acide tungstique a été trouvé par Scheele, en 1781, dans 

 un composé calcaire appelé pierre pesante ou tungsten, qui a reçu 

 depuis le nom de scheelite. Deux chimistes espagnols, les frères 

 d'Elhujart, retirèrent, en 1783, le même acide du wolfram, où 

 il est associé aux oxydes de fer et de manganèse, et purent en 

 extraire, par réduction avec du charbon, l'élément métallique 

 qu'ils nommèrent le tungstène. 



Les indices Tu et W sont empruntés, l'un au mot tungstène, 

 l'autre au mot wolfram. Nous adopterons le dernier, qui est 

 le plus usité et se différencie le mieux des indices d'autres élé- 

 ments : Ta, Te, TI, Th, Ti. 



Le tungstène peut se préparer pur par réduction de l'acide 

 tungstique au rouge vif au moyen de l'hydrogène. Il est alors 

 sous la forme de poudre, qu'on a pu agglomérer et fondre 

 dans une atmosphère d'azote au moyen de l'arc électrique 

 (Desprez, Riche). La réduction opérée par le charbon donne 

 un carbure. Densité variable, de 17 à 19. 



Moissan a préparé le métal dans le four électrique avec 

 un courant de 350 ampères sous 70 volts, — soit en chauffant 

 un mélange d'acide tungstique et de charbon en quantité in- 

 suffisante pour la réduction totale, — soit en formant d'abord 

 du tungstène légèrement carburé, qui est beaucoup plus fu- 

 sible, et le refondant dans une deuxième opération en pré- 

 sence d'un excès d'acide tungstique. 



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