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Il forme une poudre blanche, qui devient jaune à chaud ; 

 fusible au rouge sombre, donnant des vapeurs au rouge, avec 

 perte de poids très sensible, surtout dans un courant d'air. 

 Nous venons de voir qu'il est réduit par l'hydrogène, et il l'est 

 de même par le charbon, d'abord en bioxyde, puis en molyb- 

 dène. 



Il est très peu soluble dans l'eau (1/500 à froid, 1/960 à 100°); 

 il est soluble lentement dans les acides minéraux, facilement 

 dans l'acide tartrique. Chauffé avec l'acide chlorhydrique, il 

 donne lieu à un dégagement de chlore. Il se dissout bien dans 

 les alcalis et l'ammoniaque; il décompose les carbonates 

 alcalins au-dessous de 100°. 



Sa dissolution dans l'acide azotique donne, par évaporation 

 lente, des lamelles blanches, qui sont Y hydrate ou acide molyb- 

 dique Mo0 3 .H 2 0. — La dissolution de molybdate d'ammo- 

 nium dans l'acide azotique [d =!,!&) dépose à la longue des 

 croûtes cristallines jaunes, solubles dans l'eau, dont la compo- 

 sition estMo0 3 .2H 2 0. L'action de l'acide azotique, à 50 ou 60°, 

 sur ces cristaux en présence de la dissolution de molybdate, 

 donne des cristaux blancs. 



L'acide molybdique forme avec les acides phosphorique, 

 arsénique ou silicique, en même temps que de l'ammoniaque 

 et de l'eau, des composés insolubles remarquables; le premier 

 surtout est bien connu et sa formation a été utilisée pour la 

 recherche et le dosage de l'acide phosphorique. 



Acide hypermolybdique M 2 7 .4H 2 0. — L'hydrate molybdique, 

 peu soluble dans l'eau et dans les acides, se dissout au con- 

 traire aisément dans l'eau oxygénée, lorsqu'on chauffe faible- 

 ment; il se fait une liqueur jaune, qui ne forme plus ni 

 de précipité de phosphomolybdate ammoniacal en liqueur acide 

 (Péchard), ni de molybdate ammoniocobaltique en liqueur 

 neutre (A. Carnot). Il s'est donc formé une nouvelle combi- 

 naison offrant des propriétés différentes de l'acide molybdique. 



En faisant, de même, agir l'eau oxygénée sur le molybdate 

 neutre de potassium, peu soluble dans l'eau, on obtient facile- 

 ment sa dissolution en une liqueur jaune orangé, qui, évaporée 



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