MOLYBDENE 75o 



redissout dans un excès de réactif en formant un sulfomolyb- 

 date rouge. La décomposition de ce sel par un acide étendu 

 produit un précipité brun de trisulfure de molybdène, mêlé de 

 soufre. 



Les matières organiques gênent ou empêchent les premières 

 réactions, mais ne paraissent pas influer sur celles de l'hydro- 

 gène sulfuré et du sulfhydrate. 



2° Sels de bioxyde MoO 2 . 



Les sels solides sont bruns ; les solutions concentrées brunes 

 -et les solutions étendues rouges. 



A part la coloration, les caractères sont à peu près les 

 mêmes que ceux des sels de sesquioxyde ; l'hydrate précipité 

 •est brun, soluble lentement dans l'eau pure, rapidement 

 dans les carbonates alcalins et ammoniacaux, qu'il colore en 

 rouge. 



L'hydrogène sulfuré produit, en liqueur acide, un précipité 

 brun rougeâtre de bisulfure MoS 2 . 



Le bioxyde se dissout dans le cyanure de potassium et forme 

 une liqueur d'un beau bleu, stable en présence des alcalis : 

 c'est un cyanure double : Mo0 2 Cy 2 + EKCy 1 . 



3° Sels de trioxyde MoO 3 ou combinaisons des acides avec l'acide 

 molybdique. 



Les acides azotique, chlorhydrique et sulfurique ne forment 

 pas de véritables combinaisons avec l'acide molybdique; ver- 

 sés dans un molybdate alcalin en dissolution, ils ne font qu'iso- 

 ler l'acide et produire des précipités blancs, qui se dissolvent 

 dans un excès d'acide. L'acide chlorhydrique gazeux, passant 

 sur de l'acide molybdique à 200°, forme une chlorhydrine 

 MoO : \HCl, composé blanc cristallisé en longues aiguilles, volatil 

 et soluble dans l'eau. 



Mais l'acide molybdique s'unit avec quelques autres acides 

 pour former des combinaisons qui jouent le rôle de véritables 

 acides et donnent des sels bien définis. C'est ce qui a lieu 



1. Péchard, B. Soc. ck., 1894, t. II, p. 731. 



