MOLYBDÈNE ICït 



et d'acide chlorhydrique Mo0 3 .2HCL qui se dépose au voi- 

 sinage dans le tube, sous forme de longues aiguilles blanches 

 solubles dans l'eau. 



La dissolution, soumise à l'évaporation à 100°, se décom- 

 pose avec dégagement d'acide chlorhydrique et formation d'un 

 résidu blanc d'anhydride molybdique. On peut le peser dans 

 le vase même où l'on a fait l'évaporation. 



Il se fait toujours un léger enduit bleuâtre sur le tube, par 

 suite de réduction partielle de l'acide molybdique. On le dis- 

 sout aisément en lavant le tube avec de l'eau azotique et on 

 continue delà même manière. 



L'acide tungstique ne formant pas de composé volatil avec 

 l'acide chlorhydrique, la méthode de dosage permet la sépa- 

 ration des deux acides molybdique et tungstique dans le mélange- 

 de leurs sels alcalins 1 . 



Pour l'analyse d'un molybdate ammoniacal, on peut se 

 borner à chauffer jusqu'à 440° pour éliminer entièrement l'am- 

 moniaque. 



Précipitation à l'état de sulfure par l'hydrogène sulfuré. 



La précipitation du molybdène par l'hydrogène sulfuré en 

 liqueur acide est lente et, pour ce motif, rarement employée. 

 On peut cependant trouver avantage à y recourir dans certains- 

 cas, pour faciliter quelques séparations, notamment celle du 

 molybdène et du tungstène, qui se trouvent parfois ensemble 

 dans des minerais métalliques, plombeux par exemple. 



On arrive, par fusion avec du carbonate de sodium, à im& 

 solution alcaline contenant le molybdate et le tungstate alca- 

 lins, que l'on a ainsi isolés des oxydes et carbonates métal- 

 liques insolubles. 



On sature presque exactement par l'acide chlorhydrique en 

 ajoutant de l'acide tartrique, afin d'empêcher tout dépôt 

 d'acide tungstique. On fait alors arriver un courant d'acide 

 sulfhydrique, jusqu'à ce qu'il soit en grand excès, et on le laisse- 



1. Comptes Rendus, 1892, t. CXIV, p. 113 ; — Bull. Hoc. chim., 1892, 7, p. 207. 



