770 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



associé à la chalcopyrite, dans les gîtes d'étain de Montebras 

 (Creuse), de Vaulry (Haute- Vienne), de Meymac (Corrèze), 

 ainsi que dans les gisements stannifères de la Saxe, en Nor- 

 vège, en Gumberland, etc. C'est un minéral lamelleux ou 

 grenu, rarement en cristaux un peu nets; il est gris bleuâtre, 

 mou, tachant en gris les doigts et le papier. Cette propriété, 

 qui le fait reconnaître aisément de la plupart des minéraux, 

 permettrait de le confondre avec le graphite ; mais, au lieu 

 d'un trait gris, il donne sur la porcelaine une trace verdâtre 

 et il a une densité plus grande que le graphite, voisine de 4,60. 



Il est attaqué facilement par les oxydants, lentement par 

 l'acide chlorhydrique concentré. 



Analyse. — On prend un échantillon bien exempt de gangne. 

 Deux opérations sont nécessaires pour le dosage du soufre et 

 du molybdène. 



1° Dosage du soufre. — On porphyrise 1 gramme et on traite 

 par une dissolution concentrée de potasse pure, on chauffe à 

 100° et on fait passer un courant de chlore. Tout est dissous en 

 quelques minutes. On acidifie par l'acide chlorhydrique, on 

 chauffe doucement pour chasser le chlore et on ajoute du 

 chlorure de baryum pour faire déposer le sulfate, sans porter 

 à l'ébullition, qui pourrait donner lieu à une précipitation 

 partielle de l'acide molybdique. On lave plusieurs fois par décan- 

 tation à froid; on peut ensuite faire bouillir et laver le pré- 

 cipité à l'eau bouillante, sécher, calciner et peser. 



2° Dosage du molybdène . — On traite 1 ou 2 grammes du 

 minéral par l'eau régale sans chercher à dissoudre tout le 

 soufre; on étend d'eau la liqueur, on ajoute de l'ammoniaque 

 et du sulfhydrate. S'il n'y a aucun précipité de sulfures métal- 

 liques, on peut calculer le molybdène par différence, au 

 moyen du poids de soufre trouvé. — S'il y a un précipité noir, 

 on filtre, on analyse le précipité; quant au molybdène, on le 

 précipite de la liqueur de sulfosels par l'acide chlorhydrique 

 et on le pèse à l'état de sulfure MoS" 2 , après calcination dans 

 les conditions indiquées. 



On peut aussi, suivant l'exemple de P. Jannasch, analyser la 



