776 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



mais, à l'air, il se transforme successivement par la chaleur 

 en oxydes brun, puis noir, bleu et rouge brun foncé. Il ne 

 s'altère pas à froid par l'action de l'air, ni par celle de l'eau 

 jusqu'à 100°. 



Moissan a obtenu de la fonte de vanadium, renfermant 

 jusqu'à 25 0/0 de carbone, en chauffant le métavanadate 

 d'ammonium pur jusqu'à formation d'anhydride vanadique 

 brun, puis mêlant à du charbon de sucre et chauffant au four 

 électrique dans l'arc fourni par une machine de 250 chevaux 

 et mesurant 1.200 ampères avec 80-90 volts. Le poids spéci- 

 fique de ce carbure de vanadium est 5,3. 



Dans des expériences ultérieures 1 , Moissan a obtenu des 

 carbures à 15, à 10 et enfin à 5 0/0 de G seulement en ne 

 chauffant que deux minutes dans un tube de charbon avec 

 courant d'hydrogène sous 1.000 ampères et 60 volts. 



En chauffant neuf à dix minutes avec 900 ampères et 50 volts, 

 il est arrivé à un carbure cristallisé VaC (18,51 0/0 C). Ce 

 carbure, dont la densité est 5, 36, est inattaquable par les acides 

 chlorhydrique et sulfurique, mais attaqué par l'acide azotique 

 à froid. 



Le vanadium, chauffé dans un courant de chlore, donne VaCl 4 

 et, dans un courant d'azote, VaAz. La réduction de l'acide 

 vanadique par l'hydrogène donne seulement le composé VaO. 

 Cet oxyde VaO se conduit à peu près comme un radical 

 simple. On le désigne souvent sous le nom de vanadyle. Il a 

 été considéré, au début, comme étant le vanadium lui-même : 

 Berzélius lui attribuait le poids atomique 68,5, qui s'écarte peu 

 de la somme des poids atomiques admis aujourd'hui pour les 

 composants : 



51,3 + 16 = 67,3. 



La décomposition de l'acide vanadique par le potassium 

 dans un courant d'azote au rouge sombre, ou celle du chlo- 

 rure de vanadium par le gaz ammoniac produit VaAz. Berzé- 

 lius avait pris ce composé pour le métal et l'oxychlorure 



1. Bull. Soc. chim. 1896; XV ; p. 1279. 



