780 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



Par oxydation lente du trioxyde Va 2 :i à l'air, il se fait des 

 cristaux bleus brillants. 



Le tétroxyde se combine avec les acides et avec les bases. 11 

 se comporte comme base très faible avec les acides, il joue le 

 rôle d'acide à l'égard des bases fortes, des alcalis par exemple. 



Il se dissout dans les acides, d'autant mieux qu'il a été 

 moins calciné, et forme des dissolutions bleues, que l'on obtient 

 également par l'action de réducteurs (acides sulfureux, sulfhy- 

 drique, oxalique, glucose)-sur les dissolutions acides d'acide 

 vanadique. Ces combinaisons sont appelées sels hypovanadiques 

 ou sels de divanadyle. 



L'ammoniaque et les alcalis en grand excès précipitent les 

 dissolutions de divanadyle en formant des dépôts brun foncé, 

 très facilement oxydables à l'air. Les composés ainsi formés 

 sont des hypovanadales M 2 0.2Va 2 4 = M 2 \ T a 4 9 . Ceux d'ammo- 

 nium et de métaux alcalins sont soin blés dans l'eau; ceux de 

 baryum, de plomb, d'argent sont insolubles. 



Plusieurs composés intermédiaires entre le tétroxyde et le 

 pentoxyde ont été étudiés par Berzélius ; ils peuvent être 

 envisagés comme des combinaisons de ces deux oxydes. Nous 

 citerons : Va 2 5 ,Va 2 4 ; — 2Va 2 5 ,Va 2 4 ; — 4Va 2 5 ,Va 2 4 . 



Le pentoxyde de vanadium ou anhydride vanadique Va 2 0"' 

 se prépare en décomposant par la chaleur le vanadate d'ammo- 

 nium ou le vanadate mercurique, soit dans un creuset ouvert, 

 soit dans un tube de porcelaine où Ton fait passer un courant 

 d'air. Il s'obtient aussi en décomposant par l'eau le trichlorure 

 de vanadyle VaOCl 3 (voir p. 777), puis évaporant à sec et 

 fondant le résidu. 



Le pentoxyde de vanadium est d'un jaune rougeàtre; il fond 

 sans décomposition en un liquide rouge, qui se prend en masse 

 cristalline d'un brun foncé. Il n'est pas volatil. Il est légèrement 

 soluble dans l'eau (1/1000), en donnant une solution jaune, 

 acide, au tournesol. L'hydrate est brun, semblable à l'hydrate 

 ferrique. Il perd son eau par calcination. 



Chauffé dans l'hydrogène au rouge sombre, il se transforme 

 à peu près en tétroxyde Va 2 4 ; au rouge vif, en courant rapide, 



