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il passe à l'état de trioxyde Va 2 3 . Il est également réduit par 

 le charbon en donnant Va 2 8 . 



Acide pervanadiqiie . — L'acide vanadique peut absorber de 

 l'oxygène et semble former dans certains cas un composé 

 suroxygéné. Les vanadates acides de potassium, sodium et 

 lithium, ou bien l'acide vanadique mêlé à des carbonates alca- 

 lins, peuvent absorber, en fondant, plusieurs centimètres cubes 

 d'oxygène par gramme d'acide vanadique; pendant le refroi- 

 dissement, ils abandonnent ce gaz vers 600°, en présentant le 

 phénomène du rochage 1 . 



D'autre part, par voie humide, l'eau oxygénée colore forte- 

 ment en rouge une dissolution acide de vanadate d'ammonium 2 . 



C'est ce qu'on a appelé la réaction de Barreswill. 



La même coloration rouge apparaît, quand on fait agir l'éther 

 contenant de l'eau oxygénée, ou l'éther ozonisé, ou l'essence de 

 térébenthine ozonisée, sur une solution d'acide vanadique même 

 extrêmement diluée. 1/84.000 de Va 2 5 dissous dans une liqueur 

 suffît à produire une coloration rose encore sensible au con- 

 tact d'éther saturé d'eau oxygénée (G. Werther). 



L'éther bleui par l'acide perchromique perd sa couleur 

 bleue en présence de l'acide vanadique et passe au rouge °\ 



CARACTERES DES SELS DE VANADIUM 



Sans s'arrêter aux sels de Va 2 3 ou sels vanadeux, on a à 

 considérer les composés de : 



Vn2A4 { avec les acides = sels hypovanadiques. 

 ( avec les alcalis = hypovanadates. 

 avec les acides = sels vanadiques. 



1 avec les bases = vanadates 



En outre, il faut examiner les caractères des sulfhypovana- 

 dates Va 2 2 S 2 et des sulfovanadates Va 2 2 S : \ 



1. Hautefeuille, C. «., XC, p. 744. 



2. Barreswill (1848), Ann. de Ph. et Ch., 3" série, t. XX, p. 369. 



3. Werther, voir Encycl. chlm., Parmentier, p. 137. 



