784 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



On précipite totalement le vanadium en ajoutant au sulfosel 

 un excès d'un sel de cuivre (sulfate ou chlorure). Le sulfure 

 de cuivre précipité entraine la totalité de Va 2 2 S- et peut se 

 laver facilement. 



2° Sels vanadiques. 



L'anhydride vanadique Va 2 5 se dissout dans la plupart des 

 acides, en donnant des solutions jaunes ou rouges, mais sans 

 former de sels proprement dits. La dissolution dans l'acide chlo- 

 rhydrique dégage du chlore par une douce chaleur et devient 

 verte . 



La réduction est plus rapide par l'acide sulfureux, l'hydro- 

 gène sulfuré, l'alcool, le sucre, l'acide oxalique, l'acide tar- 

 trique, ou encore par une lame de zinc ou de cuivre ; la disso- 

 lution devient bleue par la formation de sel hypovanadique ; 

 mais on n'arrive à la composition du tétroxyde Va 2 4 qu'après 

 une action prolongée très longtemps à 75 ou 80°. 



2° bis. Vanadates. 



Le pentoxyde Va 2 5 se comporte comme acide énergique vis- 

 à-vis des bases fortes; il forme des sels ordinairement solubles 

 (sauf ceux de plomb et de mercure qui le sont très peu), appar- 

 tenant à divers types : 



3M 2 O.Va 2 O y Orlhovanadates 



2M 2 O.Va 2 5 Pyrovanadates 



M 2 0. Va 2 (P Meta vanadates 



2M 2 O.Va 2 3 Sesquivanadates 



M 2 0.2Va 2 CP Bivanadates 



M 2 0.3Va 2 0» Trivanadates 



Les premiers ont été désignés par les noms d'ortho, pyro 

 et métavanadates, par analogie avec les phosphates et les arsé- 

 niates, dont ils se rapprochent beaucoup, non seulement par 

 leurs formules, mais par certaines propriétés. 



Les vanadates naturels sont tribasiques (comme les phos- 

 phates), et quelques-uns sont combinés avec des chlorures à la 

 façon des apatites, des pyroraorphites, etc. ; mais beaucoup de 

 vanadates artificiels sont monobasiques ou neutres (corres- 

 pondant aux métaphosphates). D'autres renferment un excès 



