VANADIUM 787 



et d'ammonium Va 2 5 .2U 2 3 .(AzH' l ) 2 et du vanadale de bismuth 

 Va ? 5 .Bi 2 3 . Ces combinaisons marquent une analogie de 

 plus entre les vanadales et les phosphates ou les arséniates 1 . 



Caractères distinctifs du vanadium. 



Au chalumeau. — Les oxydes du vanadium présentent des 

 caractères assez nets, lorsqu'ils sont exempts de tout oxyde 

 métallique et, en particulier, d'oxyde de fer. 



Chauffés seuls, à la flamme intérieure et sur le charbon, ils 

 sont ramenés à l'état de trioxyde noir; à la flamme extérieure, 

 ils passent à l'état de pentoxyde brun foncé. 



Avec la soude, on obtient une perle bien fondue, brune avec 

 la flamme intérieure, verdâtre avec la flamme oxydante, dont 

 la solution, acidifiée par un peu d'acide acétique, produit avec 

 l'azotate d'argent un précipité jaune. 



Avec le borax ou le sel de phosphore, on obtient une perle 

 limpide. — incolore ou jaune suivant la proportion de vana- 

 dium dans la flamme extérieure, — mais surtout d'un beau 

 vert dans la flamme intérieure. 



Par voie humide. — En l'absence d'oxydes colorants, les 

 solutions acides de pentoxyde de vanadium sont colorés en 

 jaune ou orangé. Elles passent à la coloration bleue par l'action 

 d'un réducteur : hydrogène sulfuré, acide sulfureux, alcool, 

 acide oxalique. Le zinc produit successivement une coloration 

 verte et ensuite bleue. 



Lorsqu'on neutralise à chaud la solution d'acide vanadique 

 p ir un alcali ou par l'ammoniaque, elle se décolore en passant 

 à l'état de vanadate neutre. 



L'addition de sulfhydrate y produit la coloration rouge des 

 sulfovanadates. 



Une solution de vanadate acidifiée légèrement et agitée avec 

 de l'éther et de Veau oxygénée, ou encore avec de l'essence de 

 térébenthine oxydée, prend une coloration rouge foncé ou rose, 

 suivant la quantité de vanadium. Cette coloration permet de 

 reconnaître dans une solution 1 40.000 d'anhydride vana- 



1. A. Carnot, C.R.. 1887. 



