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et de laver peu; on risque de laisser une quantité très notable 

 d'alcalis fixes et on peut néanmoins perdre du vanadium. Pen- 

 dant la calcination, on doit opérer en capsule ouverte. On 

 chauffe jusqu'à fusion et on s'arrête aussitôt pour éviter des 

 pertes par volatilisation. Enfin la méthode ne permet pas une 

 bonne séparation d'avec la potasse, qui est partiellement entraînée 

 dans la précipitation. 



Au lieu de doser à l'état de pentoxyde Va 2 5 , on peut égale- 

 ment peser à l'état de trioxyde Va 2 3 , irréductible par H ou G 

 au rouge, en soumettant le métavanadate d'ammonium, avec les 

 cendres du filtre, à l'action d'un courant d'hydrogène pur et sec 

 et chauffant très progressivement jusqu'au rouge vif. On n'a 

 pas plus d'exactitude, mais on reconnaît mieux, à l'aspect de 

 la matière plus ou moins agglomérée, s'il y a plus ou moins 

 d'alcali retenu dans le précipité. 



Hypovanada te dam m on ium . 



Une autre méthode de précipitation due à Berzélius consiste 

 à rendre la liqueur acide, puis à réduire par l'acide oxalique, 

 enfin à précipiter la liqueur bleue par l'ammoniaque. L'hypo- 

 vanadate d'ammonium est lavé à l'eau ammoniacale, puis 

 transformé en Va 2 5 par calcination au contact de l'air. 



Vanadate de plomb. 



Dans le cas d'un vanadate alcalin sans excès d'alcali et sans 

 carbonate, on peut employer l'acétate de plomb (Roscoë). En 

 solution acétique, il se fait un précipité complet de vanadate 

 de plomb; mais ce précipité n'a pas une composition constante 

 et ne peut servir a un dosage direct. On filtre, on le lave bien 

 à l'eau faiblement acétique puis on sèche à 100° et pèse (P). 

 On le redissout par l'acide azotique employé en quantité aussi 

 faible que possible, puis on ajoute à la liqueur un petit excès 

 d'acide sulfurique, on évapore jusqu'à fumées blanches et on 

 reprend par l'eau, après refroidissement. L'acide vanadique 

 est dissous ; le sulfate de plomb resté insoluble et pesé (p) per- 

 met de calculer l'oxyde de plomb, et, par différence l'acide vana- 

 dique : 



Va 2 0* = P — 0,736p 



