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lique Va 2 5 2MnO, qui contient 56.25 d'acide vanadique. 

 L'acide molybdique reste en entier dans la dissolution, on 

 peut précipiter le manganèse par le sulfhydrate et ensuite 

 le sulfure de molybdène par l'acide chlorhydrique. On cal- 

 cine et on pèse le sulfure MoS : . 



DOSAGE VOLUMÉTRIQUE DU VANADIUM 



1° Procédé de Lindemann^. — On peut faire rapidement et 



exactement le dosage du vanadium par une méthode volu- 

 métrique. qui est très commode, si l'on a un grand nombre 

 d'opérations à effectuer. Elle est fondée sur la réduction que 

 fait éprouver à l'acide vanadique. dans une solution sulfurique. 

 une solution titrée de sulfate ferreux. 



La liqueur, d'abord colorée en jaune clair, passe au vert et 

 ensuite au bleu. On reconnaît que la réaction est complète. 

 lorsqu'une goutte du liquide, portée au bout do l'agitateur sur 

 une assiette, y produit une coloration bleue au contact d'une 

 goutte de prussiate rouge de potassium en solution étendue. 



Il faut avoir soin que l'acide sulfurique soit en notable 

 excès, afin d'être sûr de décomposer le vanadate hypovana- 

 dique insoluble Ya-0*.Ya c O" = Va 4 0°. qui pourrait se former 

 dans une liqueur peu acide et qui. n'agissant pas sur le sel 

 ferreux, ferait croire la réaction achevée. 



Il faut naturellement que la solution d'acide vanadique ne 

 renferme pas d'autre corps susceptible de se réduire sous 

 l'action du sulfate ferreux. 



S'il y a du fer dans la liqueur, il faut le peroxyder d'avance 

 par le permanganate ajouté jusqu'à coloration rose perma- 

 nente : on est sur. en même temps, d'avoir tout le vanadium à 

 l'état d'acide vanadique. Si l'on avait dépassé le point, on 

 détruirait l'excès de permanganate par du sulfate ferreux 

 ajouté peu à peu jusqu à décoloration exacte. 



On commence alors la réduction par le sulfate ferreux de la 

 burette, versé peu à peu dans la liqueur acide et froide: 



1. Zeitsch. f. anal. Ch.. 1879, t. XVIII. p. 99. 



