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la même liqueur, de I'iodure de potassium et une solution 



sirupeuse d'acide phosphorique, afin de pousser la réduction 



plus loin que ne le permettaient les réactifs précédents. L'iode 



déplacé correspond alors à la fois aux deux acides molybdique 



et hypovanadique, réduits à l'état de Mo ? 5 et Ya ? 3 d'après- 



les réactions : 



YaW - 2HI=Ya*D 3 -f H 2 -{- 21 ; 

 2Mo0 3 — 2HI = Mo 2 03 -f- H 2 -f 21. 



De l'iode ainsi mis en liberté on retranche celui de la pre- 

 mière opération, ce qui donne l'iode correspondant à l'acide 

 molybdique seul. 



4° Procédé de E. Browning et Goodman '. — Ces auteurs se 

 sont fondés sur la réduction à froid de l'acide vanadique par 

 l'acide tartrique. qui n'altère pas les acides tungstique et mo- 

 lybdique. La réduction peut également se faire à l'ébuliition 

 avec l'acide oxalique ou l'acide citrique. La réduction opérée- 

 sur l'acide vanadique se mesure au moyen d'une solution titrée 

 d'iode. 



Dans la solution de vanadate, pouvant également contenir 

 un molvbdate ou un tunçstatc. on introduit environ 1 gramme 

 d'acide oxalique ou citrique par décigramme de vanadium r 

 puis on chauffe à l'ébuliition : ou bien on ajoute la même 

 proportion d'acide tartrique et on laisse en digestion quinze 

 à vingt heures à froid. 



Dans les deux cas, on ajoute ensuite au liquide froid 

 5 grammes de bicarbonate de potassium pour chaque gramme 

 d'acide employé; on verse un excès d'une solution titrée 

 d iode et on dose l'excès par l'acide arsénieux. 



MÉTHODES COLORIMÉTRIQUES 



Les méthodes colorimétriques sont avantageuses dans le cas 

 de faible teneur de la dissolution. 



Première méthode. — L. Maillard 2 a étudié un procédé de 



1 Amer. Jour n. Scien., 1896. p. 3oo. 



2. Bull. Soc. Chim.; 1900, XXIII. p. 559. 



