518 GÉOLOGIE APPLIQUÉE 



SOUFRE ET PYRITES 



Propriétés physiques. — A la température ordinaire, le 

 soufre natif est un corps solide, d'un jaune citron, insipide 

 et inodore. Par le frottement il s'électrise négativement et 

 répand une odeur spéciale. Il est insoluble dans l'eau; mais 

 il se dissout facilement dans la benzine, dans les huiles essen- 

 tielles et surtout dans le sulfure de carbone. 



Le soufre cristallise en prismes ou en octaèdres. On obtient 

 la forme prismatique en laissant cristalliser par refroidisse- 

 ment le soufre fondu. La forme octaédrique est obtenue en 

 laissant évaporer à froid une dissolution de soufre dans le 

 sulfure de carbone. En cristaux prismatiques, le soufre fond 

 à 117°, et sa densité est de 1,96 à 1,99. En cristaux octaédriques, 

 il fond vers 113°, et sa densité est de 2,7. 



A 410°, il entre en ébullition et distille ; ses vapeurs, con- 

 densées dans un récipient froid, reproduisent le soufre ordi- 

 naire jaune citron. Le soufre est mauvais conducteur de la 

 chaleur et de l'électricité ; une faible chaleur, celle de la main, 

 par exemple, produit dans ce corps une dilatation superfi- 

 cielle, qui détermine la séparation des cristaux peu adhérents, 

 indiquée par des craquements appelés cri du soufre. Un mor- 

 ceau de soufre, soumis brusquement à une température éle- 

 vée, se casse aussitôt. 



Propriétés chimiques. — Chauffé au contact de l'air, le 

 soufre devient phosphorescent ; vers 200° à 250°, il s'enflamme 

 et brûle avec une flamme bleue. Il brûle vivement dans 

 l'oxygène et produit de l'acide sulfureux en se combinant 

 avec ce gaz. 



Il est électro-positif vis-à-vis de l'oxygène, du chlore, du 

 brome et de l'iode, et il joue le rôle d' électro-négatif vis-à-vis 

 du phosphore, du carbone, de l'hydrogène et des métaux. Il 

 s'oxyde lentement, et se transforme en acide sulfurique au 

 contact de l'acide azotique concentré, en ébullition. 



