142 Sitzung der physikalisch-mathematischen Classe vom 1. Februar 1912. 
mittelt worden; ich selber möchte aus der bisherigen Literatur einen 
etwas höheren Wert, nämlich 4.92, für richtiger halten. 
Reenaurt, P. A. MÜLLer, Lummer und Prisesueim, alles Beobachter, 
deren Zahlen besonderes Vertrauen verdienen, finden nach ganz ver- 
schiedenen Methoden für Sauerstoff einen etwa ı Prozent höheren Wert 
als für Luft, so daß für dieses Gas 4.97 folgen würde. 
Dies ist aber praktisch genau der für starre Moleküle geforderte 
Wert (5/», R= 4.963); daß Luft einen etwas (etwa 0.5 Prozent) kleineren 
Wert besitzt, war übrigens wegen ihres Argongehaltes zu erwarten. 
Und daß beide Werte dem theoretischen äußerst nahekommen müssen, 
folgt daraus, daß die spezifische Wärme der Luft von der Temperatur 
innerhalb weiter Grenzen unabhängig ist. Es ist ein Temperatureinfluß 
von — 200° bis + 200°, wenn die Luft auf den idealen Gaszustand re- 
duziert wird, bisher wohl kaum mit Sicherheit nachgewiesen worden. 
Für die Molekularwärme des Wasserstoffs hingegen finden sowohl 
ReesavLr wie E. Wıepemann merklich (1.2 bzw. 1.4 Prozent) kleinere 
Werte als für Luft (bezogen auf konstanten Druck); auf konstantes 
Volumen umgerechnet würde im Mittel C, für Wasserstoff also 4.92 
(1—0.018) = 4.83 betragen. Zu genau dem gleichen Ergebnis führen 
auch die Versuche von Lunmer und Prisesuem. Auch Pier! konnte 
aus seinen Explosionsversuchen schließen, daß Wasserstoff einen merklich 
kleineren Wert der Molekularwärme als Luft besitzt (4.75 gegen 4.90, 
somit 4.77 gegen 4.92). Doch beziehen sich diese Messungen aller- 
dings auf die mittlere spezifische Wärme zwischen Zim 
und hohen Temperaturen. 
Als wahrscheinlichster Wert folgt wohl für Wasserstoff 4.82 bei 
Zimmertemperatur. 
Angesichts des Umstandes, daß sich die ganz verschiedenartigen 
Messungen gegenseitig so vortrefflich kontrollieren, möchte ich die 
oben für Luft, Sauerstoff, Wasserstoff (4-92, 4.97, 4.82) gewonnenen 
Werte für auf etwa 0.5 Prozent sicher ansehen.« 
Bei tiefen Temperaturen liegen noch keine direkten Messungen 
der Molekularwärme des Wasserstoffs vor, doch ließ sich aus dem 
experimentell bekannten Temperaturverlauf (von 80° abs. aufwärts) 
der Wärmeleitfähigkeit (k) und des Reibungskoeffizienten (r), mit denen 
die spezifische Wärme C durch die Formel 
mertemperatur 
k = konst. Cy 
verknüpft ist, bereits mit eini 
ger Wahrscheinlichkeit eine starke Ab- 
nahme der Molekularwärme 
des Wasserstoffs voraussagen’. Durch 
' Zeitschr. f. Elektrochem. 15, 537 (1909). 
” A. Eucken, Phys. Zeitschr. 12, rıor (1grı). 
